Quimica 2 informe de laboratorio - Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA

LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRÍA

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ÍNDICE

INTRODUCCIÓN............................................................................................................................3
OBJETIVO.......................................................................................................................................4MARCO TEÓRICO.........................................................................................................................5
EXPERIENCIA DE LABORATORIO.............................................................................................7
RESULTADOS................................................................................................................................8CONCLUSIÓN................................................................................................................................9
BIBLIOGRAFÍA............................................................................................................................10
ANEXO..........................................................................................................................................11

2INTRODUCCIÓN
Para  representar  una  reacción  química  se  utilizan  las  ecuaciones  químicas,  que  describen  la
forma  en  que  las  sustancias  pueden  combinarse  o  reaccionar  para  formar  otras.  La misma no
es  más  que  una  expresión  algebraica  que   simboliza  el  cambio  químico  donde  reactivos  se
transforman  en  productos  guiados  por  coeficientes  estequiométricos que  garantizan  la
conservación de la materia. Estos aspectos cuantitativos son estudiados por la estequiometría.

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OBJETIVO
El  mismo   consiste  en  demostrar  la  ley  de  conservación  de  la   materia   por  lo  que  se  hará
relaciones  cuantitativas  de  masas  en  reacciones  químicas  (estequiometria)  teórica  y
experimentalmente.

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MARCO TEÓRICOExperiencia: Síntesis del Cloruro de Sodio( N aCl )
Se hace reaccionar Carbonato de Sodio con Ácido clorhídrico
y se obtiene en este caso cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua:
N a₂CO₃  +  2 HCl  → 2 NaCl  + C O₂  + H ₂O 
Cabe  aclarar  que  en  este  caso  el  reactivo  limitante  de  la  fórmula  es  el  N a₂CO₃  y el reactivo en
exceso   el  H Cl .  Esto  es  así  porque  para  efectuar  la  reacción  se coloca  la  cantidad  de  gramos
de  N a₂CO₃   y  el  HCl  necesario  para  reaccionar  todo el  N a₂CO₃  con cinco gotas de más, lo que
nos  está   asegurando  que  es  nuestro  reactivo  en  exceso. Por  lo que se  puede  apreciar  vemos
que  1  Mol  de  Carbonato  de  Sodio  reacciona  con  2  Moles  de Ácido  clorhídrico  para  dar  2 Molesde Cloruro de Sodio, 1 Mol de Dióxido de Carbono y 1 Mol de Agua.
de  esta  forma  teniendo  en  cuenta  los  pesos  atómicos  de cada  uno  de  los  reactivos  tenemos
que en teoría :
1 Mol de  N a₂CO₃   pesa 106 gr.
2 Moles de  H Cl  pesan 73 gr.
sumando la masa total de los reactivos deberíamos obtener: 179 gr de producto .
Por otro lado si tenemos en cuenta los pesos atómicos del producto tenemos que :
2 Moles de  N aCl  pesan: 117 gr.1 Mol de  C O₂  pesa :44 gr.
1 Mol de  H ₂O  pesa:18 g.
Sumando nuevamente la masa total de los productos deberíamos obtener :179 gr.
Aca  estamos   viendo  que  en  teoría  la  relación  estequiométrica  se  cumple  ya  que  la  masa  se
conserva  totalmente  en  los  dos  términos,  ahora  pasando  a  las  cantidades  reales  con  las  que
luego trabajaremos en laboratorio.
Sabemos que:
Se  puede determinar  la  masa  de  N aCl   que  se  producirá  a   partir  de  una  masa  de  N a₂CO₃
establecida previamente.

Entonces:

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Calculamos  la  cantidad  de  N aCl   que  debe  formarse  a  partir   de  la  reacción  que  vamos  a
realizar,  con   las  cantidades  seleccionadas  previamente,  para  luego  poder  calcular  el
rendimiento.
106gr de  N a₂CO₃...