QUIMICA 2

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 4 (915 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 18 de mayo de 2015
Leer documento completo
Vista previa del texto
Usos de la energía.
1 ¿Por qué es necesario controlar en la industria todos los aspectos energéticos de los procesos?
Con el fin de que los equipos resistan las reacciones y los enfriadores no dejenescapar el calor al medio ambiente ya que es una fuente de contaminación.
2 ¿Qué sucede en el cuerpo humano con los procesos energéticos?
Se llevan a cabo innumerables reacciones químicas conintercambio de energía como los procesos anabólicos, en los que se absorbe energía.
3 ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas por cambios energéticos?
Existen dos tipos de reacciones químicas: las queabsorben el calor, llamadas endotérmicas, y las liberan, que son las exotérmicas.
4 ¿Qué forma existe de medir el calor absorbido o liberado en una reacción?
A través de una función conocida comoentalpia que se representa con la letra H, en la que solo importan los estados inicial y final sin considerar “la ruta”
5 ¿Qué es la entalpía?
Medida de calor interno de un cuerpo o de una sustancia
6¿Qué es la entalpía de reacción y con qué símbolo se representa?
Cuando en una reacción química ocurre un cambio de entalpia se le denomina entalpia de reacción y se representa con la formula Hr.
7 ¿Quéindica la entalpía de reacción?
Indica la cantidad de calor que se absorbe o libera en una reacción por mol de sustancia.
8 ¿Qué signo tiene la entalpía de reacción para las reacciones exotérmicas yendotérmicas?
Si el cambio en la entalpia es negativo, la reacción es exotérmica (libera calor); si es positivo, la reacción es endotérmica (absorbe calor, es decir, se enfría).
9 ¿Cuáles son lasreacciones más estables y por qué?
Una reacción exotérmica es más estable debido a que la energía interna de los reactivos es menor que la de los productos.
10 Describe un método para calcular el cambio deenergía.
Si la reacción tiene un Hr muy negativo, libera mucha energía, como sucede en una reacción de combustión.
11 ¿Cómo se calcula la entalpía de formación de las sustancias?
Que es la...
tracking img