Quimica 4

Tabla de Contenidos

Pág.

I. Carátula. 1

II. Tabla de contenidos. 2

III. Introducción. 3

IV. Principios Teóricos.4

V. Desarrollo Experimental. 10

VI. Discusión de Resultados. 22

VII. Conclusiones. 24

VIII. Recomendaciones. 25

IX. Bibliografía.26

X. Apéndice. 27

INTRODUCCION

Con frecuencia observamos cómo muchos objetos luego de un cierto tiempo cambian su color. Por ejemplo, los clavos son de color gris claro, pero cuando se han formado las capas del óxido férrico sobre ellos, se tornanrojizos.

De la misma manera desde las últimas décadas del siglo XX existe una gran preocupación por resolver los efectos de la contaminación ambiental.
Por ejemplo la ‘’lluvia ácida’’ que consiste en la conversión de gases (SO2 y NO2), que producen sustancias ácidas como HNO3 y el H2SO4 que dañan zonas agrícolas.

Por otra parte, la fotosíntesis en las plantas presenta diversa reacciones que sedan dentro de las células de ellas
Aquí es donde entra a tallar la química, con el estudio de las diversas reacciones, que ocurren con las sustancias que interactúan con el ambiente o entre sí provocando cambios que pueden dar como resultado sustancias perjudiciales o beneficiosas para el hombre

Además, que el hombre al conocer estas reacciones puedo manipularlas para poder evitarcontaminaciones al medio ambiente y al el mismo.
Y esto es lo que veremos en esta presente practica.

PRINCIPIOS TEORICOS

• REACCION QUIMICA: Es el cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar nuevas sustancias de composición diferente.
Otra definición puede ser es el paso de un sistema de condiciones iniciales a finales.
• ETAPAS DE LA REACCION QUIMICA:REACTANTES
PRODUCTOS

→
parte inicial parte final

• ECUACION QUIMICA:
Es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y los productos
Esquema:
aA + bB → cC + dDReactantes Productos

•METODOS PRACTICOS PARA DESMOSTRAR LA OCURRENCIA DE UNA REACCION QUIMICA:
1) Cambio de color, sabor u olor:
Ej.: El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma un sólido de color verde (oxido cúprico)
2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s)

2) Liberación o absorción de energía calorífica:
Ej.: Reacción entreacido clorhídrico e hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio libera energía calorífica.

NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) + Q

3) Desprendimiento de un gas:
Ej.: Reacción entre el Zn (metálico) y HCl (acuoso) para producir gas H2.

Zn(s) +2HClac → ZnCl2(ac) + H2(g)↑

4) Formación de Precipitados:Ej.: Si se combina NaCl y AgNO3 acuosos, de forma AgCl, insoluble en agua y NaNO3 soluble en agua.

NaClac+ AgNO3ac → AgCl(s)↓ + NaNO3(ac)

• CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS:
A) POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES:
-ADICION.- Consiste en que dos o más reactantes para formar un solo producto. En este tipo de reacciones, generalmente se libera calo.

Ej.:...