Quimica analitca

Páginas: 5 (1178 palabras) Publicado: 20 de marzo de 2013
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1

INTRODUCCIÓN 1:
El experimento implica la determinación gravimétrica exacta de sulfatos en virtud de la precipitación como sulfato de bario, que es un sólido de carácter cristalino.1

El Método gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentraciones superiores a 10 mg/l. Los resultados previamenteprecipitados con cloruro bárico, en medio ácido, son secados a 110ºC y calcinados a 600ºC.2

Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Los sulfatos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. La mayor parte de los sulfatos se genera a partir de una base y delácido sulfúrico o por reacción del ácido sulfúrico con el metal esto puede generar trasplantes en el átomo de oxígeno. Los sulfatos orgánicos son ésteres del ácido sulfúrico con la fórmula genérica R–O–SO2–O–R′. Se pueden formar directamente del alcohol correspondiente y del ácido sulfúrico o del trióxido de azufre o a partir del alcohol y el cloruro de sulfurilo (Cl2SO2) en presencia de una base.3FUNDAMENTO TEORICO:
En la gravimetría por precipitación, el analito se separa de la disolución de la muestra como un precipitado, y se convierte en un compuesto de composición conocida que se puede pesar.4

La base de la determinación gravimétrica de SO42- (ac) es su precipitación como sulfato de bario, por agregado de solución acuosa de Ba2+ (ac) a la muestra en solución de SO42- (ac).5La precipitación se hace en medio ácido (HCl ), para evitar la posible precipitación de las sales de Bario de aniones como CO32- (ac), PO43- (ac) o CrO42- (ac) que son insolubles en medio neutro o básico y evitar además la coprecipitación de Ba(OH)2. La presencia de HCl tiene además el importante efecto de provocar la formación de un precipitado de grano grueso, fácil de filtrar, a estocontribuye también la precipitación en caliente y el período de digestión.5

Pasos a seguir en el análisis gravimétrico:

Preparación de la solución: Las condiciones de la solución deben ajustarse para mantener una baja solubilidad del precipitado y obtenerlo en una forma apropiada para filtración. Algunos factores que hay que considerar son el volumen de la solución durante la precipitación, laconcentración de la substancia de prueba, la presencia y concentración de otros constituyentes, la temperatura y el pH.6

Precipitación: Es necesario que el precipitado sea suficientemente insoluble para que la cantidad perdida por solubilidad sea despreciable, preferentemente, estará formado por cristales de gran tamaño para que pueda filtrarse con facilidad.6

Digestión: Es un proceso en el cualse calienta un precipitado, durante una hora o más, en la disolución en la cual se formó (que se conoce como agua madre). Los precipitados tienden a llevar consigo otros constituyentes de la solución que normalmente son solubles y contaminan dichos precipitados.4

Filtración y lavado: Las impurezas coprecipitadas, especialmente las que se encuentran en la superficie, pueden removerse lavando elprecipitado después de ser filtrado.6

Secado o calcinado: cuando el precipitado recogido se encuentra en una apropiada condición para pesarlo, debe calentarse para remover el agua y remover el electrolito adsorbido del líquido que se empleó para lavarlo.6

BIBLIOGRAFÍA:
1.- Alfonso Clavijo Díaz, 2002. Fundamentos de Química Analítica. Equilibrio Iónico y Análisis Químico. Universidad Nacionalde Colombia, Sede Bogotá. Primera Edición. Página: 891.
2.- Ambientum.com. El Portal Profesional del Medio Ambiente. Página Web: HTTP://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determinacion_de_sulfatos.asp.
3.- Boletín Agrario.com Diario Digital Independiente. Página Web: HTTP://www.boletinagrario.com/ap-6,glosario,198,sulfato.html.
4.- Skoog, West, Holler, Crouch, 2005....
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