QUIMICA APLICADA

PRACTICA Nº 4
MEDICIÓN DE PH y MANEJO DE SOLUCIONES
I. OBJETIVOS
Determinar si una sustancia es ácida o alcalina mediante el uso de indicadores e instrumentos.
II. GENERALIDADES
El químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = -log[H+ ]
Desde entonces, el término pH ha sidouniversalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-6 M (0,000001) es simplemente un pH de 6 ya que pH= - Log [10-6] = 6.
Una solución se considera:
-Ácida si su pH es menor que 7, la concentración de [H+] es mayor que la concentración de [OH-].
-Básica si su pH es mayor que 7, la concentración [H+] esmenor que la concentración de [OH-].
-Neutra si su pH es 7, la concentración de [H+] es igual a la concentración de [OH-].
Los indicadores son colorantes orgánicos de colores intensos, tienen la propiedad de cambiar de color. Cuando se halla en presencia de un ácido ese indicador mostrará un color, y en presencia de una base otro color; indicando la mayor o menor concentración de iones hidrógeno.Las tiras pH-métricas son papeles comerciales impregnados con diversos indicadores ácido-base. Determinan el pH de soluciones acuosas al tornarse de un color que debe ser comparado con una escala de pH para conocer su valor. No es un método exacto.
El pH-metro o potenciómetro es un instrumento que mide el pH con una precisión de alrededor de 0,01 unidades de pH. Está constituido por unelectrodo de vidrio, un electrodo de referencia y un mecanismo compensador de temperatura; cuando se sumergen los electrodos en la solución problema se completa el circuito.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Reactivos:
Fenolftaleína en frasco gotero
Azul de Bromotimol en frasco gotero
Anaranjado de metilo
Tiras de Papel tornasol Azul
Tiras de Papel tornasol Rojo
Tiras pH métricas
Sol. de NaCl0,1M
Sol. de acetato de sodio 0,1M
Sol. Na2CO3 0,1M
Sol. NH4Cl 0,1M
Sol HCl 0,1M
Sol. NaOH 0,1M
Sol. CH3COOH 0,1M
Sol. NH4OH (ó NH3) 0,1M

Materiales e Instrumentos:
1 Gradilla
20 Tubos de Ensayo
5 Beakers de 50 ml
1 Pinza
1 pH metro
Equipo de titulación
Matraz de 100 ml
(Muestras proporcionadas por el estudiante)
Jugo embotellado (cifrut, )
Vinagre blanco
Leche MagnesiaAgua potable
Agua destilada
Tierra (aproximadamente 20 gramos)
Sal de Andrews
Milanta
leche

IV. PROCEDIMIENTOS
Preparación de Muestra de Suelo
Pesar 10 g de tierra
Colocar la muestra en un vaso de precipitación de 250 ml
Agregar 25 ml de agua destilada
Agitar durante 30 minutos en un agitador magnético

A.- ENLISTAR LAS CARACTERÌSTICAS DE LAS MUESTRAS UTILIZADAS

MUESTRACARACTERÍSTICAS
COMPOSICIÓN (ver etiqueta)
jugo


vunagre


agua potable


leche


leche magnesia


sal de andrewws


sal de mesa


Muestra de suelo




B.- Determinación de acidez o basicidad con papel de tornasol
Vierta cada una de las soluciones (jugo, vinagre, leche, leche magnesia, agua potable, sal de Andrews disuelta, sal de mesa, muestra de suelo y aguadestilada) en un tubo de ensayo c/u
Con ayuda de la pinza empape un papel de tornasol azul y uno rojo con cada solución
Observe y anote los resultados:
CARACTERÌSTICA DE INDICADOR UTILIZADO:
-Estado:
-colores de viraje acido:
-color de viraje básico:
-Color en el punto neutro:
-pH neutro :
-Rango de pH del medio àcido:
-Rango de pH del medio básico:
-RESULTADOS DE EVALUACIÒN DE PH EN LASMUESRAS:
-
-
MUESTRA
VIRAJE DEL INDICADOR
INTREPRETACIÓN DE RESULTADO




























-


C.- Determinación de acidez o basicidad con indicadores
Vierta cada una de las soluciones (jugo, vinagre, leche magnesia, leche, sal de Andrews disuelta, sal de mesa disuelta y agua potable, agua destilada) en tubos de ensayo, c/u.
Prepare 03 baterías de estas...