Quimica atomos

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La materia

Imaginemos.El átomo es una partícula extremadamente pequeña y gran parte de ella es espacio vacío. Imagina una cancha de fútbol vacía y una pelota en el punto central del campo de juego. En una de las tribunas hay algún que otro papelito caído en el suelo. Estadio: ÁTOMO (su estructura la postulo John Dalton (1766-1844) Tribuna: orbital (Niels Bohr (1885-1962) - Werner Heisenberg(1901-1976) Pelota: núcleo (estudiado por Ernest Rutherford (1749-1819) – Antoine Becquerel (1852-1908) Papelitos: electrones (estudiados por Joseph Thomson (18561940) – Robert Milliken (1868-1953) Neutrón (James Chadwick 1891-1974) 1



¿Cómo diferencio un elemento químico de otro?
Conociendo las características del núcleo atómico, es decir A y Z. - El numero atómico (Z): es el número de P+que tiene un átomo en su núcleo. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de P+ es igual al de e-. - El numero másico (A): es el número total de partículas que contiene el núcleo del átomo, o sea, la duma de P+ y de N. Z = P+ A = P+ + N Representación simplificada de un átomo: ejemplo: A 7 li Li
Z 3

Actividades 1.1.- Completa el cuadro: Elemento A Z Nº P+ E- Rep. Simplif. P 40 4715 19 2.- Observa e indica el valor de A, Z P+, N y e- y nombre del átomo: 3517Cl. 3.- Un átomo de P tiene 15 P+ y 16 N. indica cual es su número atómico y numero másico. 4.- Un átomo de K tiene Z=19 y A=39. Indica su número de P+, e- y n. 5.- Marca la respuesta correcta: 2

- Una sustancia pura tiene todas sus moléculas: a. diferentes b. formadas por átomos diferentes c. iguales.

- Lassustancias compuestas están constituidas por átomos de: A. la misma especie. B. 2 especies. C. de 3 especies. D. de 2 o más especies.

Masa atómica e isótopos La masa del átomo representa la cantidad de materia que compone al átomo. Al estudiar los átomos se descubrió que no todos los átomos del mismo elemento son iguales. Por tal razón, la masa de los átomos del elemento debe calcularse como unpromedio de la masa de todos sus átomos. A este promedio se lo cono0ce como MASA ATOMICA RELATIVA (Ar), por lo tanto, es un número real con cifras decimales que se mide en unidades de masa atómica (uma). Por ejemplo: Cl P+= 17 Nº= 18 A= 35 Cl P+= 17 Nº= 20 A= 37

Entre 35 y 37 se obtiene un promedio, es decir Ar= 35,5 uma.

¿Por qué los átomos de cloro poseen diferente masa?
Porque poseendiferentes números de Nº en el núcleo. Así, a los átomos del mismo elemento, es decir con igual Z pero con diferente número de Nº se los llama ISOTOPOS. Por ejemplo H P+= 1 Nº= 0 A= 1 H P+= 1 Nº= 1 A= 2 H P+= 1 Nº= 2 A= 3

Actividades.1.- Si el valor de Nº es igual a Z y, a su vez, Nº es la mitad de A (16) ¿Cuál será el calor de Z? representa el símbolo, Z y A. 2.- La teoría atómica formulada por JohnDalton en 1808 decía que un elemento químico estaba formado por átomos iguales. Con los datos que se descubrieron posteriormente, ¿podrías afirmar que esto es cierto? ¿Por qué? 3.- Analiza el siguiente cuadro, responde y justifica en cada caso: Átomo A Átomo B Átomo C Átomo D Z 10 11 11 10 A 21 21 22 20 a. A y B ¿Son isótopos? b. A y D ¿son isótopos? c. B y C ¿son isótopos? 3


Postulados dela teoría atómico molecular.1. La materia es discontinua y esta formada por pequeñas partículas, los átomos. 2. los átomos se agrupan y forman moléculas. 3. una molécula es la menor porción de una sustancia. Modelo atómico moderno

Niveles energéticos u Órbita.Los e- solo pueden girar alrededor del núcleo en determinadas orbitas circulares, denominadas niveles de energía. Se identifican con lasletras K L M N O P Q. Los e- de un átomo poseen valores concretos y definidos de energía. Cuando el átomo recibe energía (Ej. calor) los e- pasan a niveles superiores. Luego, a medida que se va enfriando, emite la energía ganada en forma de radiaciones luminosas y los e- vuelven a los niveles en que se encontraban al comienzo. Cuando un electrón salta de un nivel a otro inferior pierde un cuanto...
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