Quimica basica ice practica 3

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Objetivo.
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Desarrollo Teórico.
La oxidación es el proceso químico por el que una sustancia pierde electrones, partículas elementales de signo eléctrico negativo. El mecanismo inverso, la reducción, consiste en la ganancia de electrones por un átomo, que los incorpora a su estructura interna.

Ambos procesos sobrevienen con frecuencia demodo simultáneo. En la reacción resultante, llamada de oxidación-reducción o redox, una sustancia reductora cede alguno de sus electrones y, consiguientemente, se oxida mientras otra oxidante captura estas partículas y sufre un proceso de reducción. Si bien los términos oxidante y reductor se aplican a las moléculas en su conjunto, es tan solo uno de sus átomos constituyentes el que se reduce ose oxida.

En toda reacción redox existen al menos un oxidante y un reductor.
En terminología química, el reductor se oxida, gana electrones y, en consecuencia, su número de oxidación se hace más negativo, mientras que en el oxidante se produce un mecanismo absolutamente inverso.

Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si elelemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE OXIDA

 
-7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE REDUCE.
Agente Reductor y Agente Oxidante:
Agentes oxidantes: son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias.
Agentes reductores: son especiesquímicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias.

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de oxido-reducción

Paso 1.

Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos
que participan en la reacción.

Paso 2.
Identificar los átomos de los elementos que cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a producto. Es decir, determinarel elemento que se oxida y el que se reduce.
Paso 3.
Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para cada elemento según se trate. Balancear cada semireacción n cuanto al número de átomos del elemento que indican el número total d electrones ganados o perdidos.
Paso 4.
Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos; de la forma que sea la misma cantidad en ambassemireaccciones. Para esto se debe multiplicar la semireacción de oxidación por el número de electrones ganados por el elemento que se reduce, y la semirección de reducción por el número de electrones perdidos por el lemento que se oxida. Es decir, el número de electrones ganados y perdidos debe ser igual (Ley de la conservación de la masa).
Paso 5.

Sumar las dos semireacciones para obtener unasola. Los coeficientes encontrados se colocan en las formulas que corresponden en la ecuación original.

Paso 6.
Por último se termina de balancear por el método de las aproximaciones (método de tanteo) en el orden de los elementos siguientes: metal, no metal, hidrógeno y oxígeno.

Procedimiento:
1.- Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100 cc. y seagregan 2 cc. de HNO3. REALIZAR LA OPERACIÓN EN LA CAMPANA DE EXTRACCIÓN.

2.- Agregar 25cc. de solución de bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul.

3.- Se procede a filtrar la solución anterior, conservando al precipitado y desechando la solución.

4.- Al precipitado se le agregan 20 cc. de solución de ácido sulfúrico al 5% en volumen, hasta quereacciones y se recibe en un vaso de 100c.
5.- A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo, ladrillo o café.

Reacciones:
a) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 +Co2 + NaNO3 + H2O
c) CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + CO2 + H2O
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