Quimica basica

INDICE

Unidad 1

Estructura Atómica.

1. Antecedentes.

1. Modelo atómico de Bohr.

2. Modelo atómico cuántico.

2. Configuración electrónica

1. Significado y valores de los números cuánticos.
2. Principio de exclusión de Pauli
3. Regla de Hunt y principio de Aufbau
4. Configuración electrónica (ejercicios)

3. Tabla periódica.1. Ordenamiento de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, periodos y grupos.
2. Características de los Metales, no metales y gases nobles
3. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización afinidad electrónica y electronegatividad

4. Enlace químico

1. Fundamentos Kosel y Lewis
2. Enlace iónico.
3. Enlacecovalente; simple múltiple coordinado polar
4. Enlace metálico.
5. Fuerzas intermoleculares por puente de hidrógeno y de Van Der Waals

Unidad 2

1. Sólidos cristalinos y amorfos.

1. Generalidades del estado sólido.
2. Características de los sólidos cristalinos y no cristalinos

2. Leyes cristalográficas

1. Ángulos interfaciales
2. Racionalidad de losíndices
3. Simetría

2 Sistemas cristalinos

1. Clasificación de los sistemas cristalinos.
2. Redes de Bravais.

2 Aplicación de los rayos X en cristalografía

1. Método de Laue
2. Método de Bragg
3. Aplicación de la ecuación de Bragg

2 Sistema cúbico y hexagonal

1. Índices de Weiss y de Miller
2. Familias de direcciones y planos3. Determinación de distancia interplanar, tipo de celda, radio atómico, densidad, entre otras.

2 Teoría de bandas.

1. Conductores, semiconductores y aislantes, superconductores

Unidad 3

3 Polímeros.

1. Concepto de polímero, monómero, homopolimero, copolimero.
2. Tipo de cadena. Lineal, ramificada, tridimensional y entrelazada.
3.Plásticos, elastómeros y fibras.
4. Aplicaciones en ingeniería

3 Cerámicos.

1. Estructura química
2. Clasificación
3. Propiedades físicas y químicas
4. Propiedades eléctricas: constante dieléctrica y rigidez dieléctrica
5. Materiales aislantes
6. Materiales semiconductores
7. Propiedades térmicas.
8. Aplicaciones en ingenieríaUnidad 4
4 Concepto de oxido reducción

1. Numero de oxidación
2. Reglas para determinar el número de oxidación
3. Agentes oxidantes y agentes reductores

4 Balanceo de ecuaciones

1. Método de óxido reducción (ejercicios)
2. Cálculos estequiométricos

Unidad 5

5 Electroquímica

5 Antecedentes

1. Teoría ácido-base2. Electrolitos débiles y fuertes
3. Concepto determinación de pH y pOH

5 Leyes de Faraday

1. Procesos electrolíticos
2. Celda electrolítica: electro depositación y protección catódica.
3. Procesos galvanices
4. Serie electromotriz
5. Celda galvánicas: pilas y acumuladores
6. Ecuación de Nerst
7. Aplicaciones de leyes de Faraday8. Aplicación de la ecuación de Nerst

Unidad 6
6 Radiactividad
6 Concepto de radiactividad
1. Radiactividad inducida y natural
2. Faja de estabilidad

6 Transmutación y defecto de masa

1. Balanceo de ecuaciones nucleares
2. Concepto de vida media
3. Ecuaciones que rigen a los procesos radiactivos
4. Resolución de problemas

6Fisión y fusión nuclear.

1. Aplicaciones industriales.

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ESTRUCTURA CUÁNTICA

QUE ES QUÍMICA

•DEMOCRITO.-s.v.a.c. Fue el primero que usó la palabra átomo, palabra griega que quiere decir sin división.
Más de 2, 000 años después:

DALTON, químico inglés en 1808, establece que los átomos son indivisibles y expresa su teoría atómica como sigue:

1. Los...