quimica celdas electroquimicas

Objetivos:
Conocer el proceso electroquímico de estas celdas así como el funcionamiento de las celdas electrolíticas y de las celdas galvánicas como procesos de obtención de productos o derefinación de materiales dentro de la industria.

Materiales y reactivos:
Celda Galvánica:
Fe en su estado natural (clavo)
disolución de sulfato de cobre
un tubo de ensayo.
Lija de agua
CeldaElectrolítica:
sal
agua
dos minas de lápiz
par de caimanes,
vasos
una pila de 9v


Procedimientos:

Celda Galvánica: poner la disolución de sulfato de cobre en el tubo de ensayo,e insertar el clavo previamente lijado para quitar grasas o partículas ajenas que se pudieran encontrar pegadas en el clavo, esto para obtener el clavo (Fe) en su estado mas puro posible.


CeldaElectrolítica: poner agua destilada en el vaso, agregar la sal y diluir. Asegurar el caimán a un polo de la pila y del otro extremo una de las minas de lápiz, así con el siguiente caimán. Por últimometer las minas de lápiz con los caimanes en la disolución de agua con sal.






Celda Galvánica
CuSO4 Cu^(+2) (ac) + SO-2(ac)

Al introducir el clavo en la disolución de sulfato decobre,
se observo de inmediato como se recubría de cobre, y el color
del clavo cambio al rojizo característico del cobre.

En esta celda podemos localizar las reacciones de reducción del Cu ydel Fe:
2é + Cu+2  Cu0 reacción de reducción.
Fe+2  Fe0 + 2é reacción de oxidación.




Celda Electrolítica.

NaCl(ac)  Na+(ac) + Cl-(ac)

Al poner lasminas dentro de la disolución de sal y agua , ya conectadas a los caimanes en la pila, se burbujean en diferentes cantidades obteniendo diferentes productos.
En esta celda se produce cloro, hidrogenoy sosa. En el polo negativo se burbujea dos veces más rápido y es ahí donde obtenemos el Cl, en el polo positivo obtenemos H; dejando NaOH en el vaso.

2Cl-  Cl20 + 2é reacción de...