Quimica Cuantica

Mecánica cuántica.
* En mecánica cuántica se requieren tres números cuánticos para describir la distribución de los electrones en el Hidrogeno y otros átomos.
* Estos números se derivan de la solución matemática de la ecuación de Schrodinger para el átomo de Hidrogeno.
* Se denominan número cuántico principal, número cuántico del momento angular, numero cuántico magnético.
*Estos números cuánticos se utilizaran para describir orbitales atómicos y para identificar los electrones que se ubican en ellos.
* Un cuarto número cuántico – el número cuántico de espín- describe el comportamiento de un electrón específico y completa la descripción de los electrones en los átomos.

El Numero cuántico (n)
* El número cuántico principal (n) puede tener valores 1, 2, 3, y yasí sucesivamente comprende al número cuántico de la ecuación :
En = -Rh (1/n2) Esta ecuación solo se aplica al átomo de hidrogeno
* En el átomo de hidrogeno el valor de n determina la energía de un orbital.
* El número cuántico principal también se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital en particular. A mayor valor de n, mayor el valor de ladistancia promedio de un electrón en un orbital respecto del núcleo y en consecuencia mayor es el orbital (pero también menos estable).
El Número del momento angular (l)
* El número del momento angular (l) indica la “forma” de los orbitales.
* Los valores de l dependen del valor del numero cuantico principal n
* Para un valor dado de n , l tienen todos los valores enteros posibles de 0(cero) a (n-1)
* Si n = 1 hay un solo valor posible l, esto es l = n – 1 = 0; si n= 2 hay dos valores de l dados por 0 y 1; si n= 3 hay tres valores de l dados por 0, 1 y 3.
* El valor de l en general esta representado por las latras s, p, d, f…. como sigue.
* Clase del 05 y 06 de Oct 2011
l | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Nombre del orbital | s | p | d | f | g | h |

*Entonces si l = 0, se tiene un orbital s; si l = 1, se tiene un orbital p, y así sucesivamente.
* La secuencia peculiar de (s, p, d) tiene un origen histórico. Los físicos que estudiaron los espectros de emisión atómica trataron de relacionar las líneas espectrales observadas con los estados de energía especificos implicados en las transiciones.
* Observaron que algunas líneas eranagudas (sharp) y otras eran difusas, y algunas eran muy fuertes y se referían a ellas como principales.
* Así que asignaron las letras iniciales de cada adjetivo a aquellos estados de energía.
* Sin embargo, después de la letra d la designación del orbital sigue un orden alfabético, empezando con la letra f (para fundamental).
* Al conjunto de orbitales con el mismo valor de n a menudo sele da el nombre de nivel o capa. Uno o más orbitales con los mismos valores n y l se conocen subnivel o subcapa.
* Por ejemplo: la capa con n = 2 esta formada por dos subcapas, l = 0 y 1 (los valores permitidos par n=2). Estos subniveles son los subniveles 2s y 2p, donde 2 expresa el valor de n, s, p expresan los valores de l .

Clase del 06 de Oct 2011-------------------------------------------------
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos
El Número del momento magnético (ml)
* El Número del momento magnético (ml), describe la orientación del orbital en el espacio.
* Dentro de un subnivel, el valor de (ml) depende del valor del número cuántico del momento angular, (l).
* Para cierto valor de l hay (2l +1) valores enteros de ml como sigue:
* – l,(– l+1), ……..0 ….., (+ l -1), + l
* Si l = 0, entonces ml = 0 . Si l = 1, entonces hay ((2 x 1) + 1 ), o tres valores de ml , es decir -1, 0 y 1. Si l = 2, entonces hay ((2 x 2) + 1 ), o cinco valores de ml , es decir -2, -1, 0, 1 y 2.
* El número de valores de ml indica el número de orbitales en un subnivel con un valor especifico de l.
* Para resumir el análisis de estos...