Quimica cuestionario 2

CUSTIONARIO INFORME 2
1. ¿Qué finalidad tienen las operaciones de división de sólidos?

a. Aumentar la posibilidad de dispersión del sólido en un líquido.
b. Aumentar la velocidad de disolución de un sólido en un líquido.
c. Facilitar la reacción química entre dos productos,
d. aumentando además la velocidad de reacción.
e. Facilitar un proceso extractivo.f. Mejorar la biodisponibilidad del producto.
g. Mejorar la capacidad de cobertura en el caso de emplear el
h. sólido para hacer recubrimientos.
i. Para la obtención de preparados galénicos, como son los polvos simples y los polvos compuestos.

2. ¿Por qué en la operación de digestión la temperatura deber ser inferior a la temperatura del solvente?

Porque si latemperatura del solvente estaría a la misma temperatura o superior el solvente empezarían a salpicar las partículas u no quedarían principios solubles

3. ¿Qué diferencia hay entre una sustancia desecada y una deshidratada? Un ejemplo de cada una

La diferencia es que cuando se deseca la sustancia llega a una humedad en equilibrio con la humedad del aire permitiendo así que no se logra queno se avance el crecimiento microbiano y cuando se deshidrata se llega a una humedad próxima al 0%
Ejemplo:

* Se deseca una fruta
* Se deshidrata una sustancia

1. Objetivos

* Conocer, realizar y aplicar las principales operaciones químicas que permiten la transformación, investigación de su composición y obtención de nuevas sustancias
* Precisar la importancia de lasoperaciones químicas durante el desarrollo de un proceso químico industrial.

2. Operaciones de Precipitación y Separación

* Precipitación.- Se llama a si a la separación de un cuerpo solido de una solución por medio del calor, luz, reactivos químicos, etc. La sustancia sólida así recogida se llama precipitado y el cuerpo o reactivo agregado se llama precipitante.
Un precipitado es elsólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica. Dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.

* Cristalización.-Es la separación de un sólido de una disolución mediante concentración de esta, hasta llegar al punto de saturación adoptando el sólido separado, en este proceso, su correspondiente formula cristalina.
La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos omoléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida
Los métodos de cristalización son:
a) Cristalización por Fusión.- Consiste en fundir a la mayor temperatura posible la muestra en estudio y dejarla enfriar muy lentamente. Cuanto mayor es la cantidad de material que se emplea y máslentamente de enfría, más grandes y mejor definidos son los cristales resultantes
b) Cristalización por Sublimación.- Los sólidos volátiles como el yodo, alcanfor, arsénico, ácido benzoico, yoduro de plomo, compuestos amoniacales, etc. al calentarse hasta sublimación (paso del estado sólido al gaseoso, sin pasar por el estado liquido), desprender vapores que al enfriarse toman la forma decristales

* Deshidratación.- Es la eliminación del agua de una sustancia hasta un nivel próximo al 0% de humedad.
Es la eliminación de una o varias moléculas de agua de una molécula que la contiene. Eliminar agua mediante calor es un proceso físico y no químico
3. Materiales y Reactivos usados

* Cloruro de Sodio cristales
* Sulfato de Cobre
* Mortero
* Crisol de...