Quimica disoluciones

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1238 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 13 de diciembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
“QUIMICA”
Practica de laboratorio
“preparacion de disoluciones”

PREPARACION DE DISOLUCIONES

Materiales:
* Matraz
* Pipeta
Disolucion de 0.075 NACL disoluciones para 100ml
Disolucion de 0.25 NAOH

En esta práctica calculamos el grado de MOLARIDAD y NORMALIDAD de distintas disoluciones, ya que gracias a esto pudimos comprobar distintos resultados
Primero calculamos elno. de moles que habia en la disolucion de o.o75m de NACL con la siguente formula

No. de moles = G. DE SOLUTO
PM (SOLUTO)
4.35 gr
G= pm (M)
G= (58) (0.075) =

100 ml de agua y 4.35gr de cloruro de sodio

Ya teniendo ese resultado, calculamos la NORMALIDAD de la disolucion de 0.25 N con la siguiente formula

Normalidad= no. e.qe.q = pm
Vol. Litros no. OH s

No. e.q = 23 +16+1 = 40
1
No. e.q = G. SOLUTO
e.q

1gr
no. eq= N .L
no. eq= (0.25N)(0.1)=

100 ml de agua y 1 gr de NAOH

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Para preparar una disolución se puede partir de:
* Un soluto puro.
* Un soluto impuro.
* Una salhidratada.
De otra disolución (cuando se parte de una disolución, ésta debe tener una concentración mayor que la disolución que se desea preparar y el proceso se denomina dilución).
En diversos casos es utilizando la balanza se mide las cantidad de soluto. En un matraz aforado (recipiente que se utiliza para preparar volúmenes exacto de disoluciones)
Las disoluciones se clasifican según sucantidad de soluto y disolvente:
* Diluidas, tienen pequeñas cantidades de soluto. 
* Concentradas, por el contrario, tienen grandes cantidades de soluto.
* Saturadas, son aquellas que ya no pueden disolver más soluto.
Sobresaturadas contienen más soluto que las saturadas como resultado de aumentar la solubilidad por la temperatura
Se considera material volumétrico, todo aparatousado para la medición de volúmenes. Los instrumentos calibrados, tales como las pipetas y las buretas, exigen cuidados especiales y una limpieza adecuada. La medición correcta de un volumen solamente es posible cuando las superficies de las paredes interiores están libres de grasa, de tal manera que se forme siempre una película continua del líquido y no exista un mojado irregular. Si los jabones odetergentes no desprenden bien la grasa adherida, se procede a emplear una preparación especial de ácido crómico llamada "mezcla crómica". Esta solución se prepara disolviendo 3 g de dicromato de potasio en 100 mL de ácido sulfúrico concentrado. Esta solución ha sido sustituida por una preparación comercial de un detergente no iónico exento de fosfatos.
La calibración del material volumétricotiene dos objetivos primordiales:
a) Establecer un trazo para su capacidad nominal a la temperatura de trabajo.
b) Determinar la capacidad del material hasta su trazo.
Todo el material volumétrico está calibrado a una temperatura especificada de 20 °C y para utilizarse de una forma determinada. Debido a la modificación del volumen de los líquidos y del vidrio con los cambios de temperaturase deben volver a calibrar los materiales volumétricos cuando vaya a utilizarse a temperaturas muy diferentes de aquella para la que fueron calibrados.
La calibración hecha por el fabricante no debe tomarse como infalible, sino que debe ensayarse para tener la seguridad de que la graduación esta dentro de las tolerancias exigidas para el trabajo a realizar. Aunque los fabricantes pongan cuidadoen la calibración ésta implica un elemento humano y pueden cometerse errores.
COMO SE INTERPRETA UNA CONCENTRACIÓN EN %?
La concentración de una disolución hace referencia a las siguientes variables: masa, volumen y número de partículas de soluto presentes en una determinada cantidad de disolvente. Así se habla de porcentaje en masa, porcentaje en volumen y concentración molar o molaridad,...
tracking img