Quimica, disoluciones

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EJERCICIOS DE SOLUCIONES QUIMICAS

QU-135 BACHILLERATO EN SALUD

PROFESORES: E. CARUS Y O. ZARATE H.

1. Se mezclan 300 g de una solución de sulfato cúprico al 28% m/m con 280 g de otra solución de la misma sal, pero de concentración 15% m/m. Determine el % m/m de la solución final.
R. 21,72
2. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido clorhídrico al32% m/m y d =1,16 g/mL se necesitan para preparar 500 g de solución del mismo ácido con un % m/m igual a 8?
R. 107,76 L
3. Determine el %m/v de una solución de ácido clorhídrico al 32% m/m y d =1,16 g/mL.
R. 37,12
4. ¿Cuántos mililitros de agua destilada habría que agregarle a 175 mL de una solución de ácido nítrico al 60% m/m y d = 1,53 g/mL, para que su concentración sea 10 %m/m.
R. 1338,65mL
5. Se mezclan 250 mL de una solución de ácido clorhídrico al 32% m/m y d =1,16 g/mL con 150 mL de otra solución de ácido clorhídrico al 60% m/m y d =1,53 g/mL. Determine:
a. Concentración m/m de la solución final. R. 44.37% m/m
b. Concentración m/v de la solución final. R. 57,63% m/v
c. Densidad de la solución final. R. 1,3 g/mL6. Se mezclan 200 g de una solución de sulfato de sodio al 10% m/m y d = 1,09 g/mL con 120 mL de otra solución de la misma sal al 28% m/m y d =1,23 g/mL. Determinar:
a) Concentración m/m de la solución final. R. 17 % m/m
b) Concentración m/v de la solución final. R. 20,2 % m/v
c) Densidad de la solución final.   R.1,15 g/mL

7. ¿Cuántosgramos de cloruro de sodio habría que añadirle a 200 g de una solución de dicha sal, al 11% m/m para que su concentración aumente hasta 20 % m/m? R. 22,5 g

8. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración 2 molar? R. 71,008 g

9. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 0,75 mol/L contienen exactamente 50 gramos deácido?
R. = 679,911 mL.

10. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de HCl al 32% m/m y d =1,16 g/mL en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 mL. Calcular la concentración molar de esta solución. R. 1,273 mol/L

11. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una solución de HNO3 1,5 mol/L. Determinar la concentración molar de lasolución resultante. R. 0,750 mol/L

12. Se mezclan 200 mL de solución de HCl 10,17 N con 700 mL de solución del mismo ácido 1 N. Determinar la concentración Normal de la solución resultante. R. 3,038 N

13. ¿Cuántos mL de solución de HCl de 2 molar, se necesitan para que reaccionen completamente 100 g de zinc?R. 1.529,500 mL

14. Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m/m y d =1,16 g/mL con 220 mL de solución del mismo ácido 0,75 mol/L. Determine: a) Molaridad, b) Normalidad y b) % m/v de solución final. R. a) 3,263 mol/L,  b) 3,263 equiv/L, c) 11,904% m/v

15. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido clorhídrico 4,2 mol/L se necesitanpara preparar 500 mL de solución del mismo ácido de concentración igual a 0,1 mol/L? R. 11,905 mL

16. ¿Cuántos mL de solución de HCl al 32% m/m y d = 1,16 g/mL se necesitan para preparar 250 mL de solución de HCl de concentración 1,25 Normal. R. 30,694 mL

17. Calcular la concentración molal de una solución de NaClO3 de concentración 3,5 mol/L y densidad =1,21 g/mL.R. 4,169 mol/kg

18. Se prepara una solución disolviendo 18 gramos de Na2SO4 en 100 mL de agua destilada. Determine la concentración molal de esta solución. R. 1,033 mol/kg

19. Se prepara una solución disolviendo 100 gramos de Na2SO4 10H2O en 200 mL de agua destilada. Determine su concentración molal. R. 1.213 mol/kg.

20. Al neutralizarse una muestra...
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