Quimica Electrolisis

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE COAHUILA
Escuela de Bachilleres Venustiano Carranza

QUIMICA II

Proyecto 3° Parcial

Alumna: Denys del Rocio López Sifuentes

Profesor: Jorge Bruno Sánchez Macías4° Semestre

Semana Cultural
Electrolisis
Principalmente la electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura deelectrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
En semana cultural a mis compañeros que van a la carrera de ingeniería y amí nos toco como proyecto hacer la electrolisis del sulfato de zinc, los materiales que necesitábamos para llevar a cabo la electrolisis eran:
-una placa de zinc
-una placa de aluminio
-cablespara conducir electricidad
-una batería de auto
-sulfato de zinc
-agua
Pero cuando fuimos a conseguir el material notamos que la placa de zinc era muy difícil de conseguir, haci que remplazamos laplaca de zinc por una de cobre, y el sulfato de zinc por sulfato de cobre.
En semana cultural elaboramos la electrolisis, lo que hicimos primero fue mezclar en un recipiente agua con el sulfato decobre, después conectamos los cables conductores a la batería y las placas de aluminio y cobre, después de un buen tiempo note que el cobre se estaba adhiriendo a la placa de aluminio.

ProblemasDetermine la concentración molar cuando se agregan 3.4g de hidróxido de magnesio con una pureza del 9.3% para preparar una solución de 250ml.

Que cantidad en ml. De acido clorhídrico serán necesariosagregar a una solución de 250ml para su concentración normal sea de 0.03eq/lto tomando en cuenta que la pureza del reactivo es del 67% y una densidad del 1.67g/ml.

Problemas
Determine laformalidad del zincato de sodio cuya pureza es del 92% cuando se toman 5.3g de este para preparar una solución de 750ml.

Determine la fracción molar que hay cuando se mezclan 100ml de agua con 135g de...