Quimica entalpia de vaporizacion

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CÁLCULOS:
Temperatura (°C) | h1 (cmHg) | h2 (cmHg) | ∆H (cmHg) = PVACIO |
44 | 41.1 | 20.1 | 21 |
50 | 38.2 | 22.7 | 15.5 |
59 | 36.3 | 24.6 | 11.7 |
69 | 33.2 | 27.8 | 5.4 |
73 | 3.9 |30.5 | .4 |
74 | 30.5 | 30.5 | 0 |
Cálculos experimentales

Temperatura (K)(°C + 273) | h1 (mmHg) | h2 (mmHg) | ∆H (mmHg)(h1 – h2) | (PATM – PVACIO (∆H)) | PABSOLUTA |
317 | 411 | 201 | 210 |585 – 210 | 375 |
323 | 382 | 227 | 155 | 585 – 155 | 430 |
332 | 363 | 246 | 117 | 585 – 117 | 468 |
342 | 332 | 278 | 54 | 585 – 54 | 531 |
346 | 39 | 305 | 4 | 585 – 4 | 581 |
347 | 305 |305 | 0 | 585 - 0 | 585 |

1/T (K) | In P |
0,0032 | 5,9269 |
0,0031 | 6,0638 |
0,0030 | 6,1485 |
0,0029 | 6,2748 |
0,0029 | 6,3648 |
|
0,0029 | 6,3716 |
|

1/T & ln Pv1/T (1/K)


Para obtener los valores de la entalpia debemos de obtener los valores de A y B, para esto aplicaremos una regresión lineal a la tabla anterior y obtenemos los siguientes datos:m = - 0.00069401K
b = 0.00729713

Sabemos que:
Y = mx + b……….pendiente
In P = A/T + B………entalpia
Donde:
Y = In P
m = AA = ∆HvR
x = 1/T
b = B

También sabemos que:
R = 1.987 cal/ mol (constante)
∆Hv = AR =(-0.0006940K)(1.987cal/mol)
= -0,001379Kcal/mol…………(valorexperimental)




VALORES TEÓRICOS

T C | T K | 1/T (1/K) | pv | lnpv |
20 | 293 | 0,0034 | 17,535 | 2,8642 |
25 | 298 | 0,0034 | 23,756 | 3,1678 |
30 | 303 | 0,0033 | 31,824 | 3,4602 |
35| 308 | 0,0032 | 42,175 | 3,7418 |
40 | 313 | 0,0032 | 55,324 | 4,0132 |
45 | 318 | 0,0031 | 71,88 | 4,2750 |
50 | 323 | 0,0031 | 92,51 | 4,5273 |
60 | 333 | 0,0030 | 149,38 | 5,0065 |
70 |343 | 0,0029 | 233,7 | 5,4540 |
80 | 353 | 0,0028 | 355,1 | 5,8724 |
100 | 373 | 0,0027 | 760 | 6,6333 |

1/T & ln Pv



1/T (1/K)

Teniendo por resultado los valores de....
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