Quimica Estados De La Materia

Páginas: 7 (1640 palabras) Publicado: 13 de marzo de 2013
Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la educación
Liceo Los Robles
Quimica
4to año sección “A”
Prof. Luis Briseño
Alumno:
Asunto: Informe

Informe de Quimica

Maracaibo, 11 de marzo del 2013
Esquema:
1. Introducción
2. Desarrollo
2.1 Gases
2.1.1. Teoría cinética molecular
2.1.2. Comportamiento de los gases
Baja densidad, Compresión,Expansión, difusión, efusión, presión de un gas
2.2. Fuerza de atracción
2.2.1. Fuerzas intermoleculares
2.2.1.1. Fuerza de dispersión, Fuerza dipolo-dipolo, Puentes de hidrogeno
2.3. Líquidos y sólidos
2.3.1. Propiedades
2.3.1.1. Densidad y comprensión, fluidez, viscosidad, tensión superficial, acción capilar
2.3.1.2. Tipos de sólidos
Sólidos cristalinos, Sólidosmoleculares, Sólidos amorfos, Sólidos iónicos,
Sólidos covalentes.
2.4. Cambio de fases
2.4.1. Cambios que requieren energía
Fusión, vaporización, sublimación.
2.4.2. Diagrama de fase
2.4.3. Cambios que liberan energía
Condensación, Deposición, Congelación.
3. Conclusión
4. Anexos (Plasma)
5. Bibliografía

Introducción

El presente informe tiene comoobjetivo usar la teoría cinética molecular para explicar el comportamiento de los gases, describir como la masa afecta la rapidez de la difusión y de la efusión, explicar la manera como se mide la presión del gas y calcular la presión parcial de un gas, describir y comparar fuerzas intermoleculares y intermoleculares, distinguir entre fuerzas intermoleculares, aplicar la teoría cinetica molecular alcomportamiento de líquidos y sólidos, relacionar propiedades como viscosidad tención superficial y acción capilar con fuerzas intermoleculares, comparar las estructuras moleculares de diferentes tipos de sólidos, explicar como la adición y sustracción de energía pueden causar un cambio de fase y por ultimo interpretar un diagrama de fase .

Desarrollo

2.1) Son uno de los tres estados de lamateria, las sustancias gaseosas suelen presentar propiedades físicas similares aunque posean diferentes composiciones

2.1.1) La teoría cinética molecular describe el comportamiento de los gases en términos de partículas en movimiento, el modelo hace varias suposiciones acerca del tamaño, movimiento y energía de las partículas de gas.

2.1.2) La teoría cinética molecular puede ayudar aexplicar el comportamiento de los gases.
* Baja densidad: La baja densidad de los gases es que pueden tener poca masa y ocupar aun así mucho volumen.
* Compresión: Es la fuerza que se ejerce sobre un gas con el fin de reducir su volumen
* Expansión: El gas es un estado físico de un componente químico, por tanto no posee volumen por tanto se expande por donde tenga volumen libre nosaturado y al gas se le concibe en presión en un tanque encerrado a grandes presiones.
* Difusión: La difusión es el termino que se utiliza para describir el paso de un material atraves de otro en este caso siendo el material un gas.
* Efusión: La efusión es el proceso que ocurre cuando un gas que está bajo presión escapa de un recipiente hacia el exterior por medio de una abertura.* Presión de un gas: La presión de un gas es medida atravez de un instrumento denominado barómetro .Es la presión ejercida por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, a una temperatura determinada y se debe a los choques de las moléculas del gas, siempre en movimiento, contra las paredes del recipiente.

2.2) Las fuerzas de atracción que mantienen las partículas unidas enenlaces iónicos, covalentes o metálicos se llaman fuerzas intramoleculares.

2.2.1) Las fuerzas intramoleculares no ejercen toda la atracción que se presenta entre las partículas pues también existen las llamadas fuerzas intermoleculares que pueden mantener unidas dos partículas idénticas
2.2.1.1) R:
* Fuerza de dispersión: Las fuerzas de dispersión son fuerzas débiles que resultan de...
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