Quimica estequiometria

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Consideraciones teóricas

Estequiometria:
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir apartir de la teoría atómica.

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

En una reacciónquímica los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

La reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otrosse forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, la cual implica:

* La conservación del número de átomos de cada elemento químico* La conservación de la carga total

Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, yestán determinadas por la ecuación de la reacción.

Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley deconservación de la materia, según la cual la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos de la reacción. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especiequímica un número denominado coeficiente estequiometrico, que indica la proporción de cada especie involucrada.

Al fijar arbitrariamente un coeficiente e ir deduciendo los demás pueden obtenersevalores racionales no enteros. En el caso de las reacciones redox, se emplea el método del ion-electrón.

Es el coeficiente de una especie química que le corresponde en una ecuación química dada.
Cuandoel coeficiente estequiometrico es igual a 1, no se escribe.

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