quimica estructura molecular

Comisión N: 7
Integrantes: Alejandro Pellegrinetti
Raúl Marroquín Funes
Fecha: Lunes 6 de Septiembre de 2010

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N 2
ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULASI. parte computacional

Objetivos: Poder ver de manera más clara y concisa la estructura de los átomos y moléculas, los enlaces, la nube electrónica, la energía de ionización de los átomos y laenergía de unión para las moléculas, y a partir de esto calcular la distancia entre átomos, los ángulos y la forma molecular de cada una.

A. Átomo. Energías de ionización.
Elemento
Átomo
IonE.I.
Calc.
Kcal/mol
E.I.
Tab. * Kcal/mol

Multipli
cidad
Carga
Energía
Kcal/mol
Multipli
cidad
Carga
Energía
Kcal/mol


Li
2
0
-4631,96
1
1
-4509,97
121,99
124,27
Be
3
0-9090,61
2
1
-8904,24
186,37
214,89
B
2
0
-15304,80
1
1
-15120,70
184,1
191,26
C
3
0
-23463,43
2
1
-23269,50
193,93
259,53
N
4
0
-33951,64
3
1
-33629,03
322,61
335,00
O3
0
-46682,72
1
1
-46409,94
136,39
318,88
F
2
0
-62026,18
2
1
-61670,85
355,.33
401,58
* Moeller, T.; “Inorganic Chemistry”, Wiley, New York, 1982.

Análisis de la tendenciaobservada:
Mediante el calculo computacional, podemos observar que, a lo largo del periodo la energía de ionizacion aunmenta, con la excepción del Boro y del Oxigeno, ya que esto puede ser atribuido a lagran estabilidad asociada a la presencia de subniveles electronicos llenos o semillenos. Como por ejemplo: el oxigeno al tener un orbital en el subnivel P lleno y el nitrogeno los tres orbitales enel subnivel P estan semillenos, esto hace que el oxigeno requiera menos energía para extraerle un electrón.









B. Moléculas

B.1. Energías de unión.
Sistema
2Em
Kcal/mol
Em2Kcal/mol
Eunión (M2) calc. Kcal/mol
Eunión (M2) tab* Kcal/mol
N2
-9335.4617760
-9550.3068847
-214.8451087
-225,83
O2
-14579.164200
-14726.021668
-146.8574685
-119,05
F2
-22244,225502...