Quimica Etapa 2 Temas

Ácidos:
Los Acidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrogeno con otro elemento grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor amargo-acido, reaccionan con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos.
Son capaces de aceptar un par de electrones, o de cederprotones al entrar en contacto con otras sustancias; en una disolución acuosa un acido es capaz de disociarse y producir iones de hidrogeno.
Ejemplos: Acido nítrico (HNO3), Acido clorhídrico (HCL), Acido fosfórico (H3PO3), Acido cítrico (C6H8O7), Acido sulfúrico (H2SO4)
En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y esreemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo Anión Sufijo Anión Prefijo Ácido Sufijo Ácido Ejemplo
per ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4)

ato ácido ico ácido clórico (HClO3)

ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)

hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO)

uro hidro ácido ico ácidoclorhídrico (HCl)

Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma de ácido clorhídrico.







Nomenclatura Sistemática
Son los elementos de la tabla periódica que su símbolo se escribe con la inicial o iniciales de su nombre.
Ejemplos:
 Oxigeno símbolo: O
 Nitrógeno símbolo: N
 Carbono símbolo: C
 Hidrogeno símbolo: H
 Litiosímbolo :L


UNA NOMENCLATURA COMUN O TRIVIAL.
Cabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ningunacaracterística del compuesto.
Algunos ejemplos:
H2O Agua P3 Fosfina
NH3 Amoníaco AsH3 Arsina
SiH4 Silano SbH3 Estibina
N2H4 Hidracina BH3 Borano
Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctas.
Elementos en la Corteza de la Tierra
Aún cuando hay un total de 92elementos que se encuentran de manera natural, sólo ocho de ellos abundan en las rocas que forman la capa externa de la tierra; lacorteza. Juntos, estos ocho elementos, representan el 98.5% de la corteza terrestre.
Los ocho elementos más abundantes en la Corteza terrestre son (por masa):

46.6% Oxígeno(O)
27.7% Silicón(Si)
8.1% Alumino(Al)
5.0% Hierro(Fe)
3.6% Calcio(Ca)
2.8% Sodio(Na)
2.6% Potasio(K)
2.1% Magnesio(Mg)
Metaloides
Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos comometaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidadque los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)Compuestos según su función química
Compuesto: es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica (catión + anión) primero se pone el compuesto positivo y después el negativo y se lee empezando por el negativo y luego el positivo.
Ejemplos:
cloruro de sodio: NaCl
carbonato de sodio: CaCo3
cloruro de potasio: KCl
cloruro de calcio: CaCl2
oxido de manganeso:...