2. DETERMINACIÓN DE LAS CONCENTRACIONES Y LAS DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA. PRIMERA PARTE: TRES ÁCIOS DISTINTOS.

REACTIVOS:
Solución de NaOH aprox. 0.1M (valorada en la práctica anterior)
50mL de solución HCL 0.1M (preparada en la práctica anterior)
50 mL de solución de H2SO4 0.1M (preparada en la práctica anterior)
50 mL de solución de H3Cit 0.1M (preparada en la práctica anterior)Solución de Fenolftaleína (indicador)

PROCEDIMEINTO:

Se titularon tres alícuotas de 10 mL de HCl, H2SO4 y H3Cit O.1M , con el NaOH valorado en la práctica anterior, utilizando 2 gotas defenolftaleína como indicador.
Repitiendo mismos pasos para el H2SO4 y H3Cit.

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Una vez tituladas las 9 alícuotas de los diferentes ácidos se obtienen los siguientesresultados:

Alícuota HCL Vol.Teórico NaOH
ml Vol.Exp. NaOH
ml Alícuota H2SO4 Vol.Teórico NaOH
ml Vol.Exp. NaOH
ml Alícuota H3Cit Vol.Teórico NaOH
ml Vol.Exp. NaOH
ml
1 13.8 1 15.4 1 27.8
2 10 14.12 20 15.4 2 30 27.5
3 13.9 3 15.3 3 28

Normalización HCL C. del NaOH (titulante): 0.101M
HClac + NaOHac NaCl + H₂O

# AlícuotaNaOH consumido
l Cantidad NaOH
mol Cantidad HCl
mol Molaridad HCl Normalidad HCl % m/v
HCl
1 .0138 1.39x10-3 1.39x10-3 0.139 0.139 0.506
2 .0141 1.42x10-3 1.42x10-3 0.14 0.14 0.517
3 .01391.4x10-3 1.4x10-3 0.14 0.14 0.510
PROMEDIO 0.139M 0.139N 0.511%

En la tabla anterior podemos notar que al momento de realizar la disolución de HCl, se cometió un error considerablemente grande;la concentración del ácido clorhídrico debía ser 0.1M, y resulto ser más concentrada de lo esperado.

Normalización H2SO4 C. del NaOH: 0.101M
H₂SO₄ac + 2NaOHac Na₂SO₄ + 2H₂O

#Alícuota NaOH consumido
l Cantidad NaOH
mol Cantidad H2SO4
mol Molaridad H2SO4 Normalidad H2SO4 % m/v
H2SO4
1 .0154 1.55x10-3 7.75x10-4 0.0775 0.155 0.759
2 .0154 1.55x10-3 7.75x10-4... [continua]

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