Quimica general

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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE AGRONOMIA
AREA DE CIENCIAS
SUBAREA DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO: QUÍMICA GENERAL
P.AGR. JULIA CAMEL
P.MEC. JOSÉ ALEJANDRO RUIZ

PRACTICA No.5 y 6
CINÉTICA QUÍMICA
EQUILIBRIO QUÍMICO

NATALIA ROSAMARIA QUIXTAN RIVERA 200816939

GUATEMALA 22 DE OCTUBRE DE 2010
1. INTRODUCCIÓN
La rama de la química que se encarga del estudio dela velocidad de las reacciones químicas y los mecanismos de reacción se denomina cinética química, este campo estudia las velocidades de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción (así como la naturaleza de los mismos), el tamaño o área de exposición de las partículas, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentesmedios disolventes, de la temperatura. La cinética química busca la relación entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo o lapso de tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que controlan la velocidad) implicadas en la generación de los productos de reacción. La mayoría de las reacciones implican una serie de procesos etapa a etapa denominadosmecanismos de reacción para comprobar el efecto de varios factores sobre la velocidad de ciertas reacciones, así también la suma correspondiente a las proporciones (o estequiometria) en que se combinan los reactivos y se forman los productos.
El conocimiento de la velocidad de las reacciones es de gran utilidad para el diseño de fármacos, en el nivel de contaminación y en el procesamiento de alimentos.Con frecuencia los químicos industriales ponen más énfasis en el proceso de aceleramiento de la velocidad de una reacción para mejorar su rendimiento.

2. OBJETIVOS

a) Comprobar el efecto de los factores que intervienen en la reacción experimentando con cada uno de ellos: naturaleza y concentración de reactivos, tamaño y área de exposición de partículas, temperatura y presencia decatalizador.
b) Determinar el orden y la constante de velocidad de una reacción.

3. METODOLOGÍA
3.1. Observación de Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción.
a) Efecto de la Naturaleza del Reactivo
1. Coloque en un vidrio de reloj limpio y seco, 5 gotas de alcohol etílico.
2. Acérquele la llama de un cerillo y asegúrese que se queme toda la muestra.
3. En el momento que ponga en contactoel cerillo encendido con la muestra a quemar, mida el tiempo con un cronómetro. La medición debe concluir cuando toda la muestra se haya quemado.
4. Repita los tres pasos anteriores, sólo que en vez de alcohol, debe utilizar ciclohexano.
5. Compare los tiempos obtenidos y discútalos en su reporte.
b) Efecto del Tamaño de Partícula
1. En un vidrio de reloj limpio y seco, pese 0.5 g depermanganato de potasio sin pulverizar,
2. Coloque el vidrio de reloj con la muestra dentro de la campana.
3. Haga un pequeño cráter en la muestra y de permanganato y coloque dentro de él tres gotas de glicerina.
4. Al momento de colocar la primera gota de glicerina inicie la medición del tiempo (con un cronómetro), y conclúyala cuando se haya quemado toda la muestra.
5. Repita los pasos 1-4 sólo queahora utilice muestras de permanganato pulverizado.
6. Compare los tiempos obtenidos y discútalos en su reporte.
c) Efecto de un Catalizador:
1. En cada uno de dos vasos de precipitados agregue 5 ml de peróxido de hidrógeno.
2. En una de la muestras de peróxido de hidrógeno, agregue un cuarto de microespátula (pizca), de cloruro férrico.
3. Al momento de agregar el cloruro férrico, principiea tomar el tiempo con un cronómetro y suspéndalo cuando ya no se produzcan burbujas.
4. Mida el volumen de la muestra a la que le agregó cloruro férrico y explique la diferencia respecto al volumen inicial. Además intente calcular la cantidad de peróxido de hidrógeno descompuesto en el período de tiempo medido.
d) Efecto de la Temperatura:
1. En una probeta mida 25 ml de oxalato de sodio...
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