Quimica general

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UNIVERSIDAD MAYOR REAL PONTIFICIA DE SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA
TECNOLOGIA
GRUPO: Martes
De:
7:00 a 9:00 am.

PRÁCTICA Nº 5
LABORATORIO DE QUIMICA
MEDICIONES
INTEGRANTES: DIAZ WALTER (Ing. Electromecánica);ESCALERA DANIELA (Ing. Industrial);FERNANDEZ ROSA (Industria de la Alimentación);ORTEGA MARIA TERESA(Ing. Industrial);SALAS VANIA(Ing. Industrial);SANABRIA KEVIN(Ing.Ambiental).

PRACTICA Nº5 DEL EXPERIMENTO
PRUEBA ``A´´
3.3 Procedimiento Experimental
3.3.1.Determinacion de los errores de instrumento
* Medir la pipeta volumétrica de 20 ml , agua destilada y transfiera la probeta de 25 ml
* Repetir la misma operación para las probetas de 50,100 y 250ml y leer los volumenes en cada probeta
* Registre sus lecturas en la tablacorrespondiente.(puntos 4.1.1.a y 4.1.2.a)
* Complete la tabla 4.1.1 a registrando los resultados de sus cálculos.


25ml 50ml 100ml 250 ml



MATERIAL | DIV.MENOR DE LA ESCALA,cm3 | X | VOL.MEDIDO EN cm3 | ERROR ABS+cm3 | ERROR RELATIVO % |
PIPETA de 20 ml | ----- | -| 20 | ----- | ----- |
PROBETA de 25 ml | 0.5 ml | 20 | 20 | 0 | 0% |
PROBETA de 50 ml | 1 ml | 20 | 21 | 1 | 4.76% |
PROBETA de 100 ml | 1 ml | 20 | 22 | 2 | 9.09% |
PROBETA de 250 ml | 2 ml | 40 | 42 | 2 | 4.76% |

PRUEBA ``B´´
3.3.2 Determinación de la densidad de una solución
Acido base o sal = soluto
Agua (H2O)=Disolvente

Preparar 100 ml de una soluciónde cloruro de sodio al 15% en peso :
Primero pesamos la tara continuamente
con sal y restamos el peso.

Peso de la tara(papel)=0.25gr
Peso de la tara con la sal=15.25gr

Disolver en el vaso precipitado
agua con sal.
Volumen de la solución de Cloruro de sodio + H2O= 52.1
Volumen de H2O= 100ml-52.1ml= 47.9ml

Lasolución disuelta vertirla en la probeta
de 100 ml y con H2O completar a 100 ml.

15 gr de sal
85 gr de H2O
100 gr de solución
METODO 1
|
= m/v = gr/cm3 = gr/ml
* Pesar probeta de 25 ml 20.9 gr
* Con la pipeta graduada se toma 15 ml de la solución 15ml
* Vaciar los 15 ml de la solución enprobeta de 25 ml 15 ml
* Pesar probeta de 25 ml mas la solución 43.39 gr
* Por dif. De peso determinado pesar la solución 22.49gr
* Leer en probeta de 25 ml volumen de la solución 19.81ml
Peso de la probeta de 25 ml =20.9
Peso de la probeta de 15 ml + la solución = 0.39gr + 43gr = 43.39 gr
Peso de la probeta –peso de solución=20.9gr - 43.39gr = 22.49gr

Experimental 1 = m/v = 22.49gr/ 19.81ml = 1.13 gr/cm3


METODO 2
``DENSIMETRO ´´


T=20OC

H2O=1gr/cm3 NaCl=1.08gr/cm3
METODO 3
BIBLIOGRAFICO
* Buscar la densidad del cloruro de sodio en el libro del ingeniero químico
* Hallar asi el error absoluto
єabs= V exp - V biblio
є abs1= V exp1 - V biblio
є abs1=1.13gr/cm3 - 2.165 gr/cm3=0.035 gr/cm3
є abs2= V exp2 - V biblio
є abs2= 1.08gr/cm3 - 2.165gr/cm3=0.085 gr/cm3

* Hallar el error relativo
є relt = є abs/V Bibliografico * 100
є relt1 = є abs1/V Bibliografico * 100
є relt2 = є abs2/V Bibliografico * 100
є relt1 = 0.035 gr/cm3/2.165gr/cm3*100= 1.6
є relt1 = 0.085 gr/cm3/ 2.165gr/cm3*100= 3.9
2,165 g/cm3 densidad del cloruro de sodio
* Prepare 100 ml de una solucion de cloruro de sodio al 15% a partir de la sal de cocina que tiene una pureza del 97.3%. para su calculo de la cantidad de sal, asuma que la densidad de la solucion a preparar es de 1.00 d/ml
* En una probeta de 100 ml coloque la solucion y con la auyda de...
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