Quimica General

Páginas: 6 (1325 palabras) Publicado: 5 de agosto de 2012
QUIMICA
QUIMICA GENERAL

Clase Nº1
Nº1

A. CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA
A.



Materia
– Definición
– Clasificación:
• Sustancias
• Mezclas
• Elementos
• Compuestos



Sustancia 
Forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características
Ej:
Ej: Agua, Amoniaco, Azúcar, Oro, Oxígeno



MezclaCombinación de 2 o más sustancias, que conservan sus propiedades y características. No 
tienen una composición constante
Ej:
Ej: Aire, Bebidas Gaseosas, Leche, Cemento
Mezcla Homogénea
Mezcla Heterogénea

Elementos y Compuestos
Elementos


Elemento
Sustancia que no puede ser separada en sustancias más simples por medios 
químicos



Compuesto
Sustancia formada por átomos de 2 o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas
3

Materia
Materia

Separación por
Métodos Físicos

Sustancias

Elementos

Separación
por
Métodos
Químicos

Compuestos

Mezclas

Mezclas
Homogéneas

Mezclas
Heterogéneas

4

Estados
Estados de la Materia



Todas las especies pueden existir en los 3 estados de la materia

↑Tº
Sólido
↓Tº

↑Tº
Líquido

↓Tº

Gas

PropiedadesPropiedades Físicas y Químicas


Propiedad Física
Se puede medir y observar sin que cambie la composición de la sustancia
Ej:
Ej: Color, Punto de Fusión, Punto de Ebullición



Propiedad Química
Para ser observada, se debe efectuar un cambio químico
Ej:
Ej: H2 1/2O2‐‐‐‐‐ H2O



Propiedades Extensivas
El valor medido depende de la cantidad de materia
Ej:
Ej: Masa, Volumen•

Propiedades Intensivas
El valor medido no depende de cuanta materia se considere
Ej:
Ej: Temperatura, Densidad

B.
B. UNIDADES DE MEDICIÓN. SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDICIÓN



Mediciones Directas
Pueden ser determinadas directamente.  Propiedades macroscópicas
Ej: Masa, Volumen, Temperatura



Mediciones IndirectasSe determinan Indirectamente. Propiedades microscópicas (escala atómica o 
molecular)

Unidades
Unidades del SI

8



Masa y Peso
– Masa
Medida de la cantidad de materia de un objeto
1 kg = 1000 g = 1 x 103 g




Peso
Fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto

Volumen
Unidades SI:

1 cm3 = 1 x 10‐6 m3
1 dm3 = 1 x 10‐3 m3

Otras Unidades: 1 L = 1000 mL
= 1000 cm3
= 1 dm3
1 mL = 1 cm3


DensidadPropiedad intensiva, que no depende de la cantidad de masa presente
DENSIDAD=MASA/VOLUMEN
Unidades SI:
Otras Unidades:

kg/m3
g/cm3
g/mL

9

C.
C. ESCALAS DE TEMPERATURA


Kelvin
Escala de temperatura absoluta. Unidad 
fundamental de la temperatura en el SI



Celsius
Divide en 100º el punto de congelación y de 
ebullición del agua



FahrenheitDefine en 32ºF y 212ºF la temperatura de fusión 
y ebullición del agua, respectivamente

?º F 

9º F
·º C   32º F
5º C

?ºF=(9ºF/5ºC)(ºC)+32ºF

Kelvin

Celsius
?K=(ºC+273,15)(1K/1ºC)

Fahrenheit
?ºC=(ºF?ºC=(ºF-32ºF)(5ºC/9ºF)

10

D.
D. USO DE PREFIJOS. CONVERSIÓN DE UNIDADES
Notación Científica
Se utiliza para manejar cantidades muy grandes o muy pequeñas
Ej:
Ej: 
Número de Avogadro:
Avogadro:602200000000000000000000 = 6,022 x 1023
Todos los números se pueden expresar según

N∙10n
Donde 

N=Nº entre 1 y 10
n=Exponente, Nº entero positivo o negativo
Ej:
Ej: Expresar 0,00000891 en notación científica
0,00000891 = 8,91 x 10‐6

11

Cifras Significativas



Son los dígitos significativos en una cantidad medida o calculada
Reglas
–Cualquier digito distinto de cero es significativo
Ej: 567 kg = 3 cifras significativas
– Los ceros ubicados entre dígitos distintos de cero, son significativos
Ej: 40305 m = 5 cifras significativas
– Si un número es mayor que 1, todos los ceros que sean decimales, son significativos
Ej: 40,035 mL = 5 cifras significativas
– Si un número es menor que 1, solamente son significativos los ceros que están al ...
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