Quimica General
QUIMICA GENERAL
Clase Nº1
Nº1
A. CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA
A.
•
Materia
– Definición
– Clasificación:
• Sustancias
• Mezclas
• Elementos
• Compuestos
•
Sustancia
Forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características
Ej:
Ej: Agua, Amoniaco, Azúcar, Oro, Oxígeno
•
MezclaCombinación de 2 o más sustancias, que conservan sus propiedades y características. No
tienen una composición constante
Ej:
Ej: Aire, Bebidas Gaseosas, Leche, Cemento
Mezcla Homogénea
Mezcla Heterogénea
Elementos y Compuestos
Elementos
•
Elemento
Sustancia que no puede ser separada en sustancias más simples por medios
químicos
•
Compuesto
Sustancia formada por átomos de 2 o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas
3
Materia
Materia
Separación por
Métodos Físicos
Sustancias
Elementos
Separación
por
Métodos
Químicos
Compuestos
Mezclas
Mezclas
Homogéneas
Mezclas
Heterogéneas
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Estados
Estados de la Materia
•
Todas las especies pueden existir en los 3 estados de la materia
↑Tº
Sólido
↓Tº
↑Tº
Líquido
↓Tº
Gas
PropiedadesPropiedades Físicas y Químicas
•
Propiedad Física
Se puede medir y observar sin que cambie la composición de la sustancia
Ej:
Ej: Color, Punto de Fusión, Punto de Ebullición
•
Propiedad Química
Para ser observada, se debe efectuar un cambio químico
Ej:
Ej: H2 1/2O2‐‐‐‐‐ H2O
•
Propiedades Extensivas
El valor medido depende de la cantidad de materia
Ej:
Ej: Masa, Volumen•
Propiedades Intensivas
El valor medido no depende de cuanta materia se considere
Ej:
Ej: Temperatura, Densidad
B.
B. UNIDADES DE MEDICIÓN. SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDICIÓN
•
Mediciones Directas
Pueden ser determinadas directamente. Propiedades macroscópicas
Ej: Masa, Volumen, Temperatura
•
Mediciones IndirectasSe determinan Indirectamente. Propiedades microscópicas (escala atómica o
molecular)
Unidades
Unidades del SI
8
•
Masa y Peso
– Masa
Medida de la cantidad de materia de un objeto
1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
–
•
Peso
Fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto
Volumen
Unidades SI:
1 cm3 = 1 x 10‐6 m3
1 dm3 = 1 x 10‐3 m3
Otras Unidades: 1 L = 1000 mL
= 1000 cm3
= 1 dm3
1 mL = 1 cm3
•
DensidadPropiedad intensiva, que no depende de la cantidad de masa presente
DENSIDAD=MASA/VOLUMEN
Unidades SI:
Otras Unidades:
kg/m3
g/cm3
g/mL
9
C.
C. ESCALAS DE TEMPERATURA
•
Kelvin
Escala de temperatura absoluta. Unidad
fundamental de la temperatura en el SI
•
Celsius
Divide en 100º el punto de congelación y de
ebullición del agua
•
FahrenheitDefine en 32ºF y 212ºF la temperatura de fusión
y ebullición del agua, respectivamente
?º F
9º F
·º C 32º F
5º C
?ºF=(9ºF/5ºC)(ºC)+32ºF
Kelvin
Celsius
?K=(ºC+273,15)(1K/1ºC)
Fahrenheit
?ºC=(ºF?ºC=(ºF-32ºF)(5ºC/9ºF)
10
D.
D. USO DE PREFIJOS. CONVERSIÓN DE UNIDADES
Notación Científica
Se utiliza para manejar cantidades muy grandes o muy pequeñas
Ej:
Ej:
Número de Avogadro:
Avogadro:602200000000000000000000 = 6,022 x 1023
Todos los números se pueden expresar según
N∙10n
Donde
N=Nº entre 1 y 10
n=Exponente, Nº entero positivo o negativo
Ej:
Ej: Expresar 0,00000891 en notación científica
0,00000891 = 8,91 x 10‐6
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Cifras Significativas
•
•
Son los dígitos significativos en una cantidad medida o calculada
Reglas
–Cualquier digito distinto de cero es significativo
Ej: 567 kg = 3 cifras significativas
– Los ceros ubicados entre dígitos distintos de cero, son significativos
Ej: 40305 m = 5 cifras significativas
– Si un número es mayor que 1, todos los ceros que sean decimales, son significativos
Ej: 40,035 mL = 5 cifras significativas
– Si un número es menor que 1, solamente son significativos los ceros que están al ...
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