Quimica guia atomo molecula mol avogadro

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Guia: átomo, molécula, mol, avogadro

1. Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de:
a) 197Au 79 b) 90Sr2+ c) Se-2



3. ¿Cuál de los siguientes es un par de isótoposdel mismo elemento?

a) 11692X2+, 12289X2+
b) 2211X, 7938X2+
c) 11692X2+, 11992X
d) 9645X, 11692X
e) 23399X2+, 11692X4+

4. Con base en la información siguiente calcule el peso atómico promedioponderado del elemento X.

Isótopo
Porcentaje de abundancia
relativa (%) Masa exacta (uma)
221X 74 220.9
220X 13 220.0
218X 13 218.1

a) 204.2 uma
b) 220.4 uma
c) 218.5 uma
d) 219.7uma
e) 215.7 uma
1. El Helio (He) es un gas utilizado en la industria, en especial en buceo. ¿Cuántos moles de He hay en 6,46 g de He? R = 1,6

2. El Zinc es un metal plateado quese usa para fabricar latón. Determine los moles de zinc que hay en 50.0 g de zinc. R = 0,76

3. La plata es un metal muy utilizado en joyería. ¿Cuál es la masa en g de unátomo de plata (Ag)?. R = 1,79 x 10-22

4. El azufre (S) es un elemento no metálico, su presencia en el carbón produce el fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos hay en 16.3 g deazufre?.
R = 3,07 x 1023

5. Calcule el número de átomos de carbono (C) que hay en 0.350 moles de C6H12O6
R = 1,26 x 1024

6. Cuántos átomos de oxígeno hay en:
a)0.25 moles de Ca(NO3)2 R = 9 x 1023
b) 1.50 moles de Na2CO3 R = 2,7 x 1024

7. El hierro componente principal del acero, es el metal más importante en laindustria. Determine cuántos átomos de hierro hay en 95.8 g de hierro. R = 1 x 1024

8. El grafito es una forma cristalina del carbono que se usa en los lápices. ¿Cuántos moles decarbono son 315 mg de grafito?. R = 0,026

9. El carbonato de amonio ((NH4)2CO3) es un sólido fino de color blanco y aspecto cristalino, se usa por ejemplo en el polvo de hornear....
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