Quimica ii
Páginas: 2 (322 palabras)
Publicado: 20 de marzo de 2010
Química
Apuntes de clase
El concepto de mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
UMA;unidades de masa atómica
Cuantitativa; es aquella que permite examinar los datos de manera numérica.
Peso Molecular; La suma de proporciones de peso.
Ejemplo:
H2SO4
H=2x2=2
S=1x32=32O=4x16=64
R= 98 umas
2/febrero/2010
Quimica
“Apunte acerca de la clase de ayer”
La clase trato acerca de saber el concepto el mol y también la uma (Unidad de Masa Atómica) utilizamos elpeso molecular al igual que balanceábamos moléculas.
¿QUE ES UNA FORMULA?
Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número deátomos que forman una molécula.
DALTON;
Cuando 2 o mas elementos se unen para formar una serie de compuestos, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro,guardan entre si una relación que corresponde a números enteros sencillos.
H2O Ley de
H2O = Constante = Proust
H2O |V
Cuando 2 o mas elementos tienen la misma proporción
“Mismo Compuesto”
Cl2 O7 = 183 umas
Cl2 O5 = 151 umas
Cl2 O3 = 119 umasCl2 O = 87 umas
3/febrero/2010
Calcular peso molecular
-Metanol
CH3 OH
C = 1x12 = 12
H = 4x1 = 4
O = 1x16 = 16
R= 32 umas
Para completar el mol de una sustancia debemos expresar elpeso en gramos.
3/febrero/2010
QUIMICA II
- La suma de proporciones de peso se utiliza para sacar el peso molecular.
Formula; Te dice que elementos contiene y la proporción en la quese encuentra (ejemplo H2O).
Para sacar proporciones debes multiplicar y luego sumar.
El butano es el gas de cocina cuya formula es Semidesarrollada
LEY DE AVOGADRO
‘Bajo las...
Apuntes de clase
El concepto de mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
UMA;unidades de masa atómica
Cuantitativa; es aquella que permite examinar los datos de manera numérica.
Peso Molecular; La suma de proporciones de peso.
Ejemplo:
H2SO4
H=2x2=2
S=1x32=32O=4x16=64
R= 98 umas
2/febrero/2010
Quimica
“Apunte acerca de la clase de ayer”
La clase trato acerca de saber el concepto el mol y también la uma (Unidad de Masa Atómica) utilizamos elpeso molecular al igual que balanceábamos moléculas.
¿QUE ES UNA FORMULA?
Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número deátomos que forman una molécula.
DALTON;
Cuando 2 o mas elementos se unen para formar una serie de compuestos, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro,guardan entre si una relación que corresponde a números enteros sencillos.
H2O Ley de
H2O = Constante = Proust
H2O |V
Cuando 2 o mas elementos tienen la misma proporción
“Mismo Compuesto”
Cl2 O7 = 183 umas
Cl2 O5 = 151 umas
Cl2 O3 = 119 umasCl2 O = 87 umas
3/febrero/2010
Calcular peso molecular
-Metanol
CH3 OH
C = 1x12 = 12
H = 4x1 = 4
O = 1x16 = 16
R= 32 umas
Para completar el mol de una sustancia debemos expresar elpeso en gramos.
3/febrero/2010
QUIMICA II
- La suma de proporciones de peso se utiliza para sacar el peso molecular.
Formula; Te dice que elementos contiene y la proporción en la quese encuentra (ejemplo H2O).
Para sacar proporciones debes multiplicar y luego sumar.
El butano es el gas de cocina cuya formula es Semidesarrollada
LEY DE AVOGADRO
‘Bajo las...
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