Quimica Inorganica

2. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 MATERIALES:
* Esferas (8)
* Pines (20)
* Transportador(1)

2.2 METODOLOGIA
Estructuras moleculares |
Construcción de poliedros |
1 esfera + 3 esferas |Medir angulo poliedro 180º |
Tetraedro |
Se repite con 3 esferas mas. |
Unir 2 esferas retirando 1 pin |
Unir 4 esferas formando ángulos de 60º |
hexaedro |
a=b=c (3 pines iguales) |a=B=Y : 90º |
1 esfera y 3 pines |
3 ángulos de 90º |

3. RESULTADOS:
En el transcurso de la práctica, observamos que al utilizar los modelos de las bolitas y los palos, se encontró losdiferentes ángulos (60º 110º, 120º. Además de formar estructuras moleculares de poliedros (tetraedro, hexaedro y octaedro).

GEOMETRIA MOLECUALR | ANGULO FORMADO |
lineal | 180º |
Trigonal | 120º |Tetraedrica | 109.5º |
octaedro | 90º180º |

3.1 ANALISIS DE LOS RESULTADOS

Se observo y se analizo las estructuras moleculares al utilizar las esferas y los palos, con los cuales se formo lospoliedros, a cada estructura se le tomo el ángulo, el cual coincide con el teórico.
el tetraedro formado por cuatro enlaces, un claro ejemplo seria el metano que tiene cero pares solitarios. Lageometría lineal tiene dos encales como el BeCl2, forma un ángulo de 180º. La molecular BF3 posee una geometría triangular plana, tiene 3 enlaces y forma un ángulo de 120º. En cuanto a la geometría deuna molécula, primero se escribe la estructura de Lewis de la cual se deduce el número de pares de electrones presentes en el átomo central, ya sean solitarios o de enlace. Se trata un enlace doblede forma equivalente a uno sencillo. Luego Se distribuyen dichos pares de electrones para que así se minimicen las repulsiones. La geometría molecular viene determinada por la posición de los átomosperiférico
Se pudo observar además, que la distribución ideal es la octaédrica, ya que en un octaedro todas las posiciones son equivalentes (los ángulos son todos de 90º)
4. CONCLUSIONES
En el...