quimica inorganica
Páginas: 5 (1026 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2013
DISOLUCIONES I
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION
Objetivo.-Preparar disoluciones en unidades físicas de concentración.
Fundamento Teorico.-
Una disolución es una mezcla homogénea constituida por dos componentes, uno denominado soluto o fase dispersa y otro denominado solvente, disolvente o fase dispersante, la mezcla homogénea formada constituye una sola fase.
DISOLUCION =SOLUTO + SOLVENTE
La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada disolución.
CONCENTRACION = SOLUTO / DISOLUCION
Existe las denominadas unidades físicas de concentración, estas son la concentración peso /volumen (p/v); peso / peso (p/p); volumen / volumen (v/v).
La concentración peso /volumen, expresa al peso de soluto contenido (disuelto) en unidadde volumen de la disolución:
Esta unidad de concentración es bastante utilizada en laboratorios de investigación, de enseñanza y en la industria, por ejemplo: es frecuente utilizar gramos de soluto / litro de solución.
Si esta expresada en porcentaje, significara los gramos de soluto en 100 unidades de volumen.
La concentración en porcentaje peso / peso (p/p), se refiere al pesode soluto existente en 100 unidades de peso de la disolución:
Es una unidad muy frecuente en procesos industriales, así como el manejo de reactivos concentrados HCl, HNO3, etc.
La concentración volumen / volumen (v/v), expresada en porcentaje, representa al soluto medido en volumen presentes en 100 volúmenes de disolución:
Para la conversión de la concentración (p/p) a (p/v),es necesario realizar el producto de p/p y la densidad.
C (p/v) = % (p/p) * densidad
Parte experimental.-
Material:
Matraz aforado de 100 cm3; 250 cm3 ; 500 cm3 ; 1L
Pipetas de 2,5,10 cm3
Vasos de precipitados de 400 cm3
Varillas de vidrio
Agitador magnético
Balanza
Vidrio de reloj
Espátula
Reactivos:
Cloruro de sodio p.a
Sacarosa
Hidróxido de potasio
Metanol
EtanolAgua
Procedimiento.-
La practica está dividida en tres partes, la primera en la que se preparan disoluciones en concentraciones %(p/v), en la segunda parte se prepararan soluciones en %(v/v) y finalmente en %(p/p) que deberá ser realizado de manera individual bajo la supervisión adecuada del docente.
En cada parte, se determinaran las densidades de todas las disoluciones preparadas.Primera parte.-
Preparación de disoluciones en unidades de concentración %(p/v)
Cuantos gramos de NaCl se deberán pesar para preparar 250 cm3 de disolución al 1,5%(p/v)
Cuantos gramos de KOH se necesitan en la preparación de 500 cm3 de disolución que tenga una concentración del 0,8 % (p/v)
En la preparación de ambas disoluciones, el estudiante deberá realizar los cálculos y encontrar el peso omasa del soluto necesario para la preparación de la disolución, y seguir los siguientes pasos:
Pesar la cantidad de soluto requerido en vidrio de reloj
Vaciar a un vaso de precipitados que contenga agua destilada
Disolver el soluto, con la ayuda de una varilla de vidrio o empleando un agitador magnético.
Vaciar la disolución al matraz aforado correspondiente, y aforar hasta la marca con aguadestilada.
Homogeneizar la disolución preparada por agitación
Determinar la densidad de la disolución
Etiquetar la disolución preparada
Segunda parte.-
Preparación de disoluciones en unidades de concentración %(v/v)
Cuantos cm3 de etanol se requieren para preparar 250 cm3 de disolución al 10%(v/v)
Que volumen de metanol se necesita para preparar 250 cm3 de etanol al 1%(v/v)
En lapreparación de este tipo de disoluciones, siga los siguientes pasos:
Mida el volumen calculado del soluto con una pipeta adecuada
Vierta el volumen al matraz aforado apropiado que contiene agua destilada
Complete con agua destilada hasta la marca del aforo
Homogeneizar la disolución por agitación
Determine la densidad de la disolución preparada
Etiquetar la disolución preparada
Tercera...
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION
Objetivo.-Preparar disoluciones en unidades físicas de concentración.
Fundamento Teorico.-
Una disolución es una mezcla homogénea constituida por dos componentes, uno denominado soluto o fase dispersa y otro denominado solvente, disolvente o fase dispersante, la mezcla homogénea formada constituye una sola fase.
DISOLUCION =SOLUTO + SOLVENTE
La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada disolución.
CONCENTRACION = SOLUTO / DISOLUCION
Existe las denominadas unidades físicas de concentración, estas son la concentración peso /volumen (p/v); peso / peso (p/p); volumen / volumen (v/v).
La concentración peso /volumen, expresa al peso de soluto contenido (disuelto) en unidadde volumen de la disolución:
Esta unidad de concentración es bastante utilizada en laboratorios de investigación, de enseñanza y en la industria, por ejemplo: es frecuente utilizar gramos de soluto / litro de solución.
Si esta expresada en porcentaje, significara los gramos de soluto en 100 unidades de volumen.
La concentración en porcentaje peso / peso (p/p), se refiere al pesode soluto existente en 100 unidades de peso de la disolución:
Es una unidad muy frecuente en procesos industriales, así como el manejo de reactivos concentrados HCl, HNO3, etc.
La concentración volumen / volumen (v/v), expresada en porcentaje, representa al soluto medido en volumen presentes en 100 volúmenes de disolución:
Para la conversión de la concentración (p/p) a (p/v),es necesario realizar el producto de p/p y la densidad.
C (p/v) = % (p/p) * densidad
Parte experimental.-
Material:
Matraz aforado de 100 cm3; 250 cm3 ; 500 cm3 ; 1L
Pipetas de 2,5,10 cm3
Vasos de precipitados de 400 cm3
Varillas de vidrio
Agitador magnético
Balanza
Vidrio de reloj
Espátula
Reactivos:
Cloruro de sodio p.a
Sacarosa
Hidróxido de potasio
Metanol
EtanolAgua
Procedimiento.-
La practica está dividida en tres partes, la primera en la que se preparan disoluciones en concentraciones %(p/v), en la segunda parte se prepararan soluciones en %(v/v) y finalmente en %(p/p) que deberá ser realizado de manera individual bajo la supervisión adecuada del docente.
En cada parte, se determinaran las densidades de todas las disoluciones preparadas.Primera parte.-
Preparación de disoluciones en unidades de concentración %(p/v)
Cuantos gramos de NaCl se deberán pesar para preparar 250 cm3 de disolución al 1,5%(p/v)
Cuantos gramos de KOH se necesitan en la preparación de 500 cm3 de disolución que tenga una concentración del 0,8 % (p/v)
En la preparación de ambas disoluciones, el estudiante deberá realizar los cálculos y encontrar el peso omasa del soluto necesario para la preparación de la disolución, y seguir los siguientes pasos:
Pesar la cantidad de soluto requerido en vidrio de reloj
Vaciar a un vaso de precipitados que contenga agua destilada
Disolver el soluto, con la ayuda de una varilla de vidrio o empleando un agitador magnético.
Vaciar la disolución al matraz aforado correspondiente, y aforar hasta la marca con aguadestilada.
Homogeneizar la disolución preparada por agitación
Determinar la densidad de la disolución
Etiquetar la disolución preparada
Segunda parte.-
Preparación de disoluciones en unidades de concentración %(v/v)
Cuantos cm3 de etanol se requieren para preparar 250 cm3 de disolución al 10%(v/v)
Que volumen de metanol se necesita para preparar 250 cm3 de etanol al 1%(v/v)
En lapreparación de este tipo de disoluciones, siga los siguientes pasos:
Mida el volumen calculado del soluto con una pipeta adecuada
Vierta el volumen al matraz aforado apropiado que contiene agua destilada
Complete con agua destilada hasta la marca del aforo
Homogeneizar la disolución por agitación
Determine la densidad de la disolución preparada
Etiquetar la disolución preparada
Tercera...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.