Quimica Inorganica

Páginas: 9 (2055 palabras) Publicado: 5 de junio de 2012
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. VALENCIA y NUMERO DE OXIDACION
La valencia es el número de enlaces simples que forma un elemento. Representa la capacidad que posee un elemento para combinarse con el hidrógeno El número de oxidación de un elemento, es el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un compuesto.

2. NUMEROS DE OXIDACIONLOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO. 2.1. METALES.
1 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata 1, 2 Cobre Mercurio 2, 4 Platino Plomo Estaño Iridio Cu Hg Pt Pb Sn Ir Oro Talio 2, 3, 6 Cromo Cr Li Na K Rb Cs Fr Ag Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio 1, 3 Au Tl 2 Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra 3

Aluminio

Al

2, 3 Níquel Cobalto Hierro 2, 3, 4, 6, 7Manganeso

Ni Co Fe

Mn

2.2. NO METALES.
-1 1 Hidrógeno -2 Oxígeno -3 1,2,3,4,5 Nitrógeno -4 2, 4 Carbono N O H Flúor F Cloro Bromo Yodo 1,3,5,7 Cl Br I

2, 4, 6 Azufre S Selenio Se Teluro Te 1, 3, 5 Fósforo 4 N

3, 5 Arsénico Antimonio Bismuto

3 As Sb Boro B

C

Silicio

Si

3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC(unión internacional de química pura y aplicada) Se aceptan tres ti pos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:

MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_
Cl2O3 I2O Trióxido de dicloro Monóxido dediodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números r omanos y entre paréntesis: Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. Para poder distinguir con qué valencia actúan los elementos en el compuesto se utilizan lossiguientes prefijos y sufijos: Hipo_ _oso _oso _ico Per_ _ico Valencia menor

1 valencia

2 valencias

3 valencias

4 valencias

Valencia mayor

4. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS: combinaciones binarias del oxigeno .
ÓXIDOS METALICOS O OXIDOS BÁSICOS: oxígeno + Metal Valencia Fórmula 1 2 3 4 Na2O CaO FeO Fe2O3 PbO2 N. sistemática Monóxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro Trióxidode hierro Dióxido de plomo N. stock
(la más frecuente)

N. tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico

Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV)

Excepciones en la nomenclatura tradicional: Valencia Fórmula 2 CrO 3 Cr2O3 6 CrO3 N. sistemática * Óxido de cromo Trióxido de dicromo Trióxido de cromo N.stock * Óxido de cromo (II) Óxido de cromo (III) Óxido de cromo (VI) N. tradicional Óxido cromoso Óxido crómico
Trióxido de cromo Óxido de cromo Anhídrido crómico

OXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS: Oxígeno + No metal Valencia Fórmula 1 2 3 4 5 6 7 F 2O Cl2O SO I2O 3 SeO2 Br2O5 S2O 3 I2O 7 N. sistemática
(la más frecuente)

N. stock Óxido de flúor Óxido de cloro (I) Óxido de azufre (II) Óxido deyodo (III) Óxido de selenio (IV) Óxido de bromo (V) Óxido de azufre (VI) Óxido de Yodo (VII)

N. tradicional Anhídrido hipofluoroso Anhídrido hipocloroso Anhídrido hiposulfuroso Anhídrido sulfuroso Anhídrido selenioso Anhídrido brómico Anhídrido sulfúrico Anhídrido periódico

Monóxido de diflúor Monóxido de dicloro Monóxido de azufre Trióxido de diodo Dióxido de Selenio Pentaóxido de dibromoTrióxido de azufre Heptaóxido de diodo

Excepciones en la nomenclatura tradicional: Valencia 1 2 3 4 5 Fórmula N 2O NO N 2O 3 NO2 N 2O 5 N. sistemática * Óxido de nitrógeno (Mono)óxido de nitrógeno Trióxido de dinitrógeno Dióxido de nitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno N. stock * Óxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno N. tradicional...
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