Quimica Laboratorio 1 corregido


Experiencia n°1
Mediciones: precisión y exactitud












Objetivos:
1. Diferenciar los conceptos de exactitud y precisión.
2. Expresar correctamente una medición.
3. Calcular la incertidumbre de una medición


Marco Teórico:
La ciencia depende grandemente de la información cuantitativa es decir, en forma de mediciones, sin embargo, la manera en que se expresa la medición, a su vez dependedel objetivo para el que se debe usar la cantidad que se obtiene el resultado de éstas mediciones. Para interpretar una medición, se debe tener en cuenta dos factores principales: el primero de ellos es: qué tan bien mide el instrumento y la cantidad que nos interesa medir. Estos dos factores se determinan a través de la precisión y la exactitud.
La exactitud: Es el grado de concordancia ente elvalor medio experimentalmente y el real. Esta cualidad depende más del instrumento que se utiliza al realizar una medición. Es decir, La exactitud depende de los errores sistemáticos que intervienen en la medición, denotando la proximidad de una medida al verdadero valor y, en consecuencia, la validez de la medida
Y la precisión: Es el grado de reproducibilidad de una medida. La precisión se da entérminos de incertidumbre. Esta realmente, depende del observador, a diferencia de la exactitud que depende del instrumento.


Materiales y reactivos:
1. 5 centavos de antes de 1981 y después de 1983
2. 1 regla de 30 cm
3. 1 clip grande
4. Sal
5. Agua
6. Vasos químicos
7. Probeta
8. Pipeta
9. Balanza
10. Calculadora


Procedimientos:

Determinación de la masa promedio y desviación estándar:
1.Pesamos individualmente los 5 centavos de antes de 1981.
Seleccionamos 2 grupos de centavos, en el primer grupo seleccionamos centavos con las fechas hasta 1980, el siguiente con centavos de 1980 en adelante y obtuvimos y registramos el peso de cada uno.



2. Calculamos el valor promedio de todos los centavos.
Con la ayuda de una tabla con valores y fórmulas obtuvimos el valor promedio y sussumatorias a fin de obtener sus desviaciones.

3. Repetimos el procedimiento con las mediciones para los centavos después de 1983 y obtuvimos sus valores promedio.








Determinación de la precisión:

Medimos en una probeta 5.0ml de H2O.
Usando una pipeta extrajimos 1ml de agua y contamos cuantas gotas habían en él.
Repetir una vez más y anotar.
Sacar un promedio del número de gotas.
Determinarprecisión a través del cálculo de desviación.


Calcular el % de error en la determinación de la densidad de los líquidos

Pesamos un vaso químico limpio y seco.
Medimos con una probeta cierta cantidad de agua.
Transferimos el líquido al vaso químico y lo pesamos nuevamente.
Determinamos la densidad.
Repetimos el mismo procedimiento pero ahora agregándole al agua una pequeña cantidad de sal (NaCl).Comparamos la densidad teórica del agua sola y la del agua salada con los resultados que obtuvimos.















Resultados:

Determinación del promedio y la desviación estándar:

1. A partir de la medición del peso de los centavos de antes de 1981 obtuvimos:

fechas

)

1977
3.19g
0.092g
0.00846
1971
3.08g
-0.018g
0.000324
1968
3.07g
-0.028g
0.000784
1968
3.08g
-0.018g
0.000324
1967
3.07g-0.028g
0.000784

18.58g
0.005g
0.010676

Valor promedio:


Desviación estándar:




Valor medido:

2. De los centavos de después de 1983:
Fecha:

)

1991
2.53g
0.03
0.0009
2006
2.50g
0
0
2007
2.50g
0
0
2011
2.48g
-0.02
0.0004
2013
2.49g
-0.01
0.0001

12.5
0
0.0014


Valor promedio:


Desviación estándar:




Valor medido:


Peso de los centavos de antes de 1981: 18.58g
Peso de los centavos de despuésde 1983: 12.5

Determinación de la precisión:
Muestra 1: 20 gotas
Muestra 2: 19 gotas
Muestra 3: 19 gotas




Calcular el % de error en la determinación de la densidad de los líquidos:

Masa del agua: 19.97g
Cantidad de agua: 20ml

Densidad del agua dulce:






El porcentaje de error del agua dulce:




La densidad del agua salada fue:






Discusión de resultados:

Los resultados de esta...