Quimica molecular

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UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

PRESENTADO POR:
ANDRADE JAVIER
CIFUENTES NESTOR
PEREZ KELWIS

PRESENTADO A:
EDGAR DANIEL LORA FIGUEROA

POLARIDAD DE LAS MOLECULAS, ENERGIA DEL ENLACE, LONGITUD DEL ENLACE Y ANGULO DEL ENLACE

QUIMICA GENERAL

BARRANQUILLA-ATLANTICO
COLOMBIA
MAYO DE 2010
POLARIDAD DE LAS MOLECULAS, ENERGIA DEL ENLACE, LONGITUD DEL ENLACE Y ANGULO DEL ENLACE
Primero quetodo antes de hablar de nuestro primer tema (polaridad de las moléculas) es necesario conocer por definición que es eso de polaridad, polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición,fuerzas intermoleculares, etc.
Entonces las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Un ejemplo de una molécula apolar es la molécula de Oxígeno (O2).En esta molécula cada átomo de Oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia sí mismo con una misma intensidad pero en sentidos opuestos, por lo que se anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se convierte en un dipolo.
Polaridad de las moléculas
 
En el caso de moléculas diatómicas coincide con la del enlace,mientras que en los demás casos es preciso calcular el momento resultantede combinar vectorialmente los momentos dipolares o dipolos de los correspondientes enlaces de acuerdo con la geometría de la molécula que estamos analizando.
 
Es por eso que, aun tratándose de enlaces polares, el resultado global de la molécula puede ser de apolaridad si se anulan entre si los momentos dipolares existentes; un ejemplo de esto último sucede en el metano CH4 
En todo enlacecovalente polar se da una participación de enlace iónico, que será mayor cuanto mayor sea la densidad electrónica de carga sobre cada átomo y menor su distancia de enlace.
Es posible predecir la polaridad de un enlace covalente a partir de la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos por el enlace. No obstante, una molécula que tiene enlaces polares puede ser polar o apolar. Dependiendode la forma tridimensional de la molécula (geometría), las contribuciones de dos o más enlaces polares podrían cancelarse mutuamente, y en este caso se trataría de una molécula no polar. En una molécula polar hay una acumulación de densidad electrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa,
Molécula | Geometría | Momento dipolar (D) (1 Debye =13.33·10-30 C·m) |
HC1 | Lineal | 1,03 |
HBr | Lineal | 0,79 |
H2O | Angular | 1,844 |
H2S | Angular | 0,92 |
SO2 | Angular | 1,633 |
NO2 | Angular | 0,39 |
CS2 | Lineal | 0 |
HCN | Lineal | 2,95 |
BF3 | Plana triangular | 0 |
SO3 | Plana triangular | 0 |
NH3 | Piramidal triangular | 1,47 |
CF4 | Tetraédrica | 0 |
CCH4 | Tetraédrica | 0 |
d-, y deja el otro extremo conuna carga parcial positiva de igual valor, d+. 
Una molécula polar. Antes de examinar los factores que determinan si una molécula es polar o no, veamos cómo se puede medir experimentalmente la polaridad de una molécula. Las moléculas polares experimentan una fuerza en un campo eléctrico que tienden a alinearlas con el campo. Cuando el campo eléctrico se produce entre dos placas de carga opuesta,el extremo positivo de cada molécula es atraído hacia la placa negativa y el extremo negativo es atraído hacia la placa positiva. El grado en que las moléculas se alinean con el campo depende de su momento dipolar, m, que se define como el producto de la magnitud de las cargas parciales (d- y d+) por la distancia de separación entre ellas. 
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No sólo la electronegatividad desempeña...
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