Quimica (Nomenclarturas
Páginas: 3 (516 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2012
1.‐ Busca la fórmula de nitrato potásico y responde de forma justificada a las siguientes
preguntas:
a) ¿Qué cantidades de los distintos elementos contiene el nitrato potásico?
El nitratopotásico tiene por fórmula KNO3. Por lo tanto, su masa molecular es:
MK + MN + 3·MO = 39 + 14 + 3·16 = 101 g/mol.
Por lo tanto, en un mol de nitrato potásico hay presentes 39 g de potasio, 14 g denitrógeno y 48 g de oxígeno; y por cada molécula de KNO3 hay 1 átomo de K y de nitrógeno, y 3 átomos de oxígeno.
b) ¿Cuál es su composición centesimal?
La composición centesimal de una molécula secalcula dividiendo la masa molar de un elemento de dicha molécula por la masa molecular total y multiplicando el resultado obtenido por cien, es decir, consiste en hallar el porcentaje presente de cadaelemento de la molécula:
K: 39101·100=38,61%;N: 14101·100=13,86%;O: 3·16101·100=47,53%
c) ¿Cuántos gramos de nitrógeno contienen 20 g de una disolución de nitrato potásico al 10 %?
20g·10%=20 g· 10100=2 g KNO3 · 14 g N101g KNO3 = 0,27 g N.
d) Calcula la cantidad de oxígeno presente en una tonelada de salitre natural que contiene, por término medio, 92% de nitrato potásico.
106gsalitre · 92100· 48 g O101 g KNO3=437227,72 g O.
e) ¿En qué cantidad de salitre están contenidos 2 gramos de potasio?
2 g K · 101 g KNO339 g K· 10092=5,63 g salitre.
2.- Al añadir agua a 80 g decarburo cálcico, CaC2, se produce hidrógeno y gas acetileno C2H2.¿Qué volumen de oxígeno a 20 ºC y 747 mmHg se consumirán en la combustión del acetileno producido?
La cantidad de carbono presente en elcarburo cálcico ha de ser igual a la cantidad de carbono del acetileno debido a la ley de la conservación de la masa, por lo tanto:
80 g CaC2 · 24 g C6 g CaC2=30 g C Con la masa de C podemoscalcular la masa total de acetileno mediante su masa molecular: 30 g C · 26 g C2H224 g C = 32,5 g C2H2.
Ahora debemos ajustar la reacción química de la combustión del etino para así hallar el volumen...
preguntas:
a) ¿Qué cantidades de los distintos elementos contiene el nitrato potásico?
El nitratopotásico tiene por fórmula KNO3. Por lo tanto, su masa molecular es:
MK + MN + 3·MO = 39 + 14 + 3·16 = 101 g/mol.
Por lo tanto, en un mol de nitrato potásico hay presentes 39 g de potasio, 14 g denitrógeno y 48 g de oxígeno; y por cada molécula de KNO3 hay 1 átomo de K y de nitrógeno, y 3 átomos de oxígeno.
b) ¿Cuál es su composición centesimal?
La composición centesimal de una molécula secalcula dividiendo la masa molar de un elemento de dicha molécula por la masa molecular total y multiplicando el resultado obtenido por cien, es decir, consiste en hallar el porcentaje presente de cadaelemento de la molécula:
K: 39101·100=38,61%;N: 14101·100=13,86%;O: 3·16101·100=47,53%
c) ¿Cuántos gramos de nitrógeno contienen 20 g de una disolución de nitrato potásico al 10 %?
20g·10%=20 g· 10100=2 g KNO3 · 14 g N101g KNO3 = 0,27 g N.
d) Calcula la cantidad de oxígeno presente en una tonelada de salitre natural que contiene, por término medio, 92% de nitrato potásico.
106gsalitre · 92100· 48 g O101 g KNO3=437227,72 g O.
e) ¿En qué cantidad de salitre están contenidos 2 gramos de potasio?
2 g K · 101 g KNO339 g K· 10092=5,63 g salitre.
2.- Al añadir agua a 80 g decarburo cálcico, CaC2, se produce hidrógeno y gas acetileno C2H2.¿Qué volumen de oxígeno a 20 ºC y 747 mmHg se consumirán en la combustión del acetileno producido?
La cantidad de carbono presente en elcarburo cálcico ha de ser igual a la cantidad de carbono del acetileno debido a la ley de la conservación de la masa, por lo tanto:
80 g CaC2 · 24 g C6 g CaC2=30 g C Con la masa de C podemoscalcular la masa total de acetileno mediante su masa molecular: 30 g C · 26 g C2H224 g C = 32,5 g C2H2.
Ahora debemos ajustar la reacción química de la combustión del etino para así hallar el volumen...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.