quimica nomenclatura sales y ácidos
Toda sal proviene de la reacción entre una base y un ácido -> se produce agua [reacción de neutralización].
Existen 2 tipos de ácidos:
1. BINARIOS: H + No metalhidrácidos/Óxidos básicos
2. TERNARIOS: H + No metal + Oxígeno oxácidos [NO METÁLICOS]
Números de oxidación:
Grupo 1: Todos los elementos pertenecientes al grupo uno, tendrán el +1 como número deoxidación. [Hidrógeno (H); Litio (Li); Sodio (Na); Potasio (K); Rubidio (Rb); Cesio (Cs) y Francio (Fr)].
Grupo 2: Todos los elementos pertenecientes al grupo 2, tendrán el +2 como número deoxidación. [Berilio (Be); Magnesio (Mg); Calcio (Ca); Estroncio (Sr); Bario (Ba) y Radio (Ra)].
Grupo 3:
Aluminio (Al)
+3
Boro (B)
±3
Grupo 4: Carbono (C) (+2) y (±4)
Silicio (Si) (+2) y(±4)
Grupo 5:
Nitrógeno (N)
±1, ±2, ±3, +4, +5
Fósforo (P)
±3, +5
Arsénico (As)
±3, +5
Antimonio (Sb)
±3, +5
Grupo 6: “Los pares”
Oxígeno (O)
-2
Azufre (S)
+4, +6Selenio (Se)
-2, +4, +6
Telurio (Te)
±2, +4, +6
Grupo 7: “Los impares”
Flúor (F)
-1
Cloro (Cl)
±1, +3, +5, +7
Bromo (Br)
±1, +3, +5, +7
Iodo (I)
±1, +3, +5, +7
Astato(At)
±1, +5
Metales de Transición:
Cromo (Cr)
+3, +6
Grupo 6B
Manganeso (Mn)
+2, +3, +4, +6, +7
Grupo 7B
Hierro (Fe)
+2, +3
Grupo 8B
Cobre (Cu)
+1, +2
Grupo 1BOro (Au)
+1, +3
Grupo 1B
Zinc (Zn)
+2
Grupo 2B
Mercurio (Hg)
+1, +2
Grupo 2B
Cobalto (Co)
+2, +3
Grupo 9B
Molibdeno (Mo)
+2, +3, +4, +5, +6
Grupo 6B
Níquel (Ni)+2, +3
Grupo 10B
ÁCIDOS:
Ácidos Hidrácidos: H + No metal Binarios
Al elemento se le añade “URO” al final y luego hidrógeno (si está gaseoso)
Ej: HCl (en gas) cloruro de hidrógeno
Cuandoestán en disolución acuosa se les llama: “Ácido” + elemento y terminación en hídrico
Ej: HCl (acuoso) ácido clorhídrico
Ácidos Oxácidos: H + No metal + Oxígeno Ternarios
*es un óxido ácido +...
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