Quimica Nomenclaturas

NOMENCLATURA

NÚMERO O ESTADO DE OXIDACION
Se define como la “carga hipotética” asignada a un átomo cuando
comparte , cede o acepta electrones, en una molécula o ión

3+
1+

2+

1-

2-

Número de oxidación
La carga del átomo que tendría en una molécula (o un compuesto iónico) si los
electrones fueran completamente transferidos.

1.

Los elementos libres (estado nocombinado) tienen un número de
oxidación cero.

Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0
2.

En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la carga
en el ion.

Li+, Li = 1+; Fe3+, Fe = 3+; O2-, O = 2-

3.

El número de oxidación del oxígeno es normalmente 2–. En H2O2 y O22este es 1–.

4.

El número de oxidación del hidrógeno es 1+ excepto cuando está
enlazado a metales en loscompuestos binarios. En estos casos, su
número de la oxidación es 1–.

5.

Los metales del grupo IA son 1+, metales de IIA son 2+ y el flúor siempre
es 1–.

6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una
molécula o ion es igual a la carga en la molécula o ion.
¿Los números de oxidación de
todos los elementos en HCO3- ?

HCO3O = 2- H = 1+
3x(2-) + 1 + ? = -1
C = 4+COMPUESTOS QUÍMICOS
Compuestos Ternarios

Compuestos Binarios

Óxidos

Compuestos
hidrogenados

Sales Binarias

Básicos

Hidróxidos

Oxiácidos

Sales
Tercearias

Oxisales
ácidas

Hidruros

Ácidos

Peróxidos

Compuestos Cuaternarios

Compuestos
Hidrogenados
covalente

Hidrácidos

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¿CÓMO ESCRIBIR LAS FÓRMULAS DE
LOS COMPUESTOS?
SE ESCRIBEN DESDE LOSELEMENTOS
MENOS ELECTRONEGATIVOS A LOS MÁS

ELECTRONEGATIVOS.

Ejemplo: BROMURO DE POTASIO

SE ESCRIBE:

KBr

Y NO:

BrK

COMPUESTOS BINARIOS
Son sustancias químicas, formadas de dos elementos diferentes, que
pueden encontrarse en diversas proporciones

Óxidos: Son compuestos formados por OXÍGENO y un elemento

E2Ox
E= Elemento
O= Oxígeno
x= Estado de oxidación del elemento
2=Estado de oxidación del oxígeno

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Compuestos binarios
Están formados por dos elementos
Se escriben los elementos desde el menos al más
electronegativo
3+

2-

Fe 2 O3

Se intercambian los números de
oxidación, pero prescindiendo del
signo

Para nombrar el compuesto se comienza por el elemento o grupo
que está más a la derecha y después el de la izquierda.

Oxido de HierroIII

Fe2O3

DIFERENTES NOMENCLATURAS
•Sistemática
•Stock: propuesta por la IUPAC
IUPAC: Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada
(International Union of Pure and Applied
Chemistry)
• Tradicional (el sistema más antiguo)

NOMENCLATURA “SISTEMÁTICA”
Utiliza prefijos numerales griegos: mono (se puede
omitir), di, tri, tetra, …….
Estos indican el nº de átomos de cada elementopresente en la
fórmula de la molécula.

N2O3

trióxido de dinitrógeno

LiH

hidruro de litio

Na2S

sulfuro de disodio

NOMENCLATURA DE “STOCK”
Se nombra el compuesto colocando el nº de oxidación del
metal en números romanos, al final del nombre del
compuesto.

Cu2O

óxido de cobre (I)

Fe2S3

Sulfuro de hierro (III)

CaO

óxido de calcio

NOMENCLATURA“TRADICIONAL”
Sistema antiguo de nomenclatura que todavía tiene un cierto uso.
Al nombre del elemento se le agrega un sufijo que depende del nº
de oxidación.
sufijo

Si el elemento posee:
Un (1) nº oxidación
dos (2) nº oxidación

-ico
-oso

(menor)

-ico

(mayor)

hipo …

Tres (3) nº oxidación

-oso (menor)

-oso

(intermedio)

-ico
hipo …

Cuatro (4) nº oxidación

(mayor)-oso (menor)

-oso

(intermedio)

-ico

(intermedio)

per … -ico

(mayor)

Cada vez es más común designar los diferentes cationes
mediante el empleo de números romanos (sistema Stock)

ÓXIDOS (Compuestos binarios)
Compuesto con oxígeno y otro elemento que puede ser un metal o
un no metal

O: nº oxidación 2-

Óxidos Básicos: Se obtienen cuando la combinación química se...