Quimica organica y funciones quimicas

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La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica. La química orgánica se constituyó como disciplina en losaños treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos". La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento por el químico alemán Friedrich Wöhler, deque la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban ‘la fuerza vital’, es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustanciasorgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.

1. FUNCIONES ORGANICAS 1. Funciones oxigenadas - Alcoholes, Fenolesy Eteres - Aldehídos y Cetonas - Acidos carboxílicos - Anhídridos de acilo - Esteres 2. Funciones halogenadas - Haluros de alquilo, de arilo o de vinilo - Haluros de acilo 3. Funciones nitrogenadas y azufradas - Aminas - Amidas - Tioles
Funciones oxigenadas
2. ALCOHOLES . . .. Se caracterizan por contener uno o R O más grupos -OH (hidroxilos-) H 108.9º Se consideran derivados de la molé-cula de agua al reemplazar uno de sus hidrógenos por R CH3-OH CH3-CHOH-CH3 (CH3)3-COH 1º 2º 3º Nomenclatura: grupo alquilo terminado en -ICO anteponiendo la palabra ALCOHOL; el nombre IUPAC reemplaza la -o final del alcano por -ol. CH3-CH2-OH CH3-OH CH3-CHOH-CH3 Alcohol etílico Alcohol metílico 2-propanol etanol metanol
3. FENOLES . . .. En ellos el grupo -OH está enlazado O directamente a unanillo aromático H La nube electrónica del anillo bencé- nico atrae los electrones del -OH (grupo acídico) Fenol o hidroxibenceno Nomenclatura: Sus nombres derivan de la estructura más simple el fenol; se utilizan los prefijos orto-, meta- o para- para los deri- vados sustituidos. Los nombres IUPAC derivan del benceno o del fenol; los sustituyentes se indican con números OH o-etilfenol 2-etilfenolCH2CH3
4. ETERES . . .. Pueden considerarse derivados de la mo- lécula de agua en la que dos grupos alqui R O R los reemplazan a los dos hidrógenos 110º R-O-R’ R-O-Ar Ar-O-Ar’ Nomenclatura: Se nombran como alquil alquil éter Se nombran como derivados alcoxi de los alcanos CH3-CH2-O-CH3 C6H5-O-CH2-CH3 Metiletiléter Etilfeniléter etoxibenceno metoxietano
5. 120º FUNCIONES CARBONILICAS C OAldehídos.- Función primaria C σ O Cetonas.- Función secundaria π El grupo carbonilo es parecido al C=C aunque es más corto que éste y su energía de enlace menor (611 kJ/mol). Nomenclatura: Aldehidos.- Se cambia la terminación -ICO del ácido por la palabra -ALDEHIDO; cambiando la -o final del alcano por el sufijo -al. CH3CHO Acetaldehido o etanal Cetonas.- Grupos alquilos ligados al grupo carboniloseguidos de la palabra -CETONA; cambiando la -o del alcano por el sufijo -ONA. CH -CO-CH Dimetilcetona o propanona 3 3
6. ACIDOS CARBOXILICOS O Disocian como ácidos débiles en solu- R-C OH ciones acuosas O 1/2 Resonancia del grupo carboxílico R C O 1/2 El grupo -OH del ácido puede formar puentes de hidrógeno con otras molé- culas del mismo ácido, o con el agua. Nomenclatura: Colocar la...
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