quimica organica

SEMANA
8 -14 DE ABRIL

1º SOLEMNE

HORA DE
AYUDANTÍA

SAMANA
13 -17 DE MAYO

2º SOLEMNE

HORA DE
AYUDANTÍA

SEMANA
17 - 21 DE JUNIO

3º SOLEMNE

HORA DE
AYUDANTÍA

MARTES
2 DE JULIO

EXAMEN

MÓDULO
1-2

La AYUDANTÍA y LABORATORIO se inicia la semana del 18 de Marzo
Se elimina el artículo 39, el examen no reemplaza ninguna nota

Solemne 1: (28%): Temas 1 – 3Solemne 2: (28%): Temas 4 – 5
Solemne 3: (28%): Temas 6 – 7
Controles de Ayudantía (16 %): Mínimo cinco (5)
controles
Examen: (30%):
Las inasistencias a las pruebas solemnes deberán ser justificadas directamente
con la Coordinadora Docente del Departamento de Química (Sr. Leonardo
Garrido). En cualquier caso esto debe ocurrir dentro del plazo de 72 horas
contado a partir de la solemne a laque estuvo ausente. Pasado este plazo no se
recibirán antecedentes. Si algún motivo particular impide esta situación, es
necesario al menos indicarlo vía correo electrónico

1. - Introducción: Materia y medición
2. - Átomos, moléculas e iones
3. - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones
químicas
4. - Gases
5. -Estequiometría en soluciones acuosas y propiedades
físicas de lassoluciones
6. - Equilibrio químico y equilibrio ácido - base
7. - Introducción a la química orgánica

a.- Clasificación de la Materia: estados de la materia, sustancias
puras y mezclas, separación de mezclas, elementos y
compuestos
b.- Propiedades físicas y químicas de la materia
c.- Mediciones: manejo de cifras y unidades, Cifras significativas,
factores de conversión

•
•

•Química R. Chang, 7a Edición, McGraw-Hill, 2002
Química. La Ciencia Central T.L. Brown, H.E. LeMay, B. Bursten,
J.R. Burdge.9a Edición, Prentice Hall Hispanoamericana S.A., 2004
Química General K.W. Whitten, R.E. Davis y M.L. Peck, 5a Edición,
McGraw-Hill, 1998
Química General D.D. Ebbing, 5a Edición, McGraw-Hill, 1996

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA
• Chemistry. The Central Science T.L.Brown, H.E. LeMay and B.
Bursten. 7th Edition, Prentice Hall INC., 1997
• Chemistry S. Zumdahl, D.C. Heath and Co. 1986
• General Chemistry D.A. McQuarrie and P.A. Rock, 2nd Edition,
W.H. Freemen and Co. 1987

EN LA VIDA DIARIA:

Protección del
medio ambiente

Salud y
medicina

Fertilizantes
Plaguicidas

Agricultura

QUÍMICA
Conservación de
recursos naturales

Materiales ytecnología
LCD
Fibras ópticas

Industria

Producción de
alimentos

Combustibles
Plásticos

MATERIA
Gas: no tienen volumen ni forma (comprimen)

Físico

Líquido: tienen volumen y no forma
Sólido: tienen volumen y forma

MATERIA

Elemento: un solo tipo de átomo

Composición
Compuesto o Mezcla: dos o más componentes

En la actualidad se conocen 114 elementos, cuyaabundancia
varía ampliamente.

PROPIEDADES DE LA MATERIA
-Color

Físicas: no cambian identidad

-Olor -Densidad

-Punto de ebullición

y composición
-Punto de fusión

Propiedades
Intensivas

-Dureza

-Inflamabilidad

Químicas: cambian identidad

-Solubilidad

y composición
-Masa

-Energía

Propiedades
Extensivas

Cambio de estado físico
(varía la apariencia pero no lacomposición)

El hidrógeno se quema en
presencia de oxígeno para
formar agua

KI

Pb(NO)3

PbI2

Su cambio implica transformación
de una sustancia en otra

Combustión de la madera

UNIDADES DE MEDICIÓN

UNIDADES BÁSICAS DEL S.I.
Cantidad fundamental

Nombre de la unidad

Símbolo

Longitud

metro

m

Masa

kilogramo

kg

Tiempo

segundo

s

TemperaturaKelvin

K

Corriente eléctrica

ampere

A

Cantidad de sustancia

mol

mol

Intensidad luminosa

candela

cd

PREFIJOS UTILIZADOS CON UNIDADES DEL S.I.
Prefijo

Símbolo

Significado

Tera-

T

1012

Giga-

G

109

Mega-

M

106

Kilo-

k

103

Deci-

d

10-1

Centi-

c

10-2

Mili-

m

10-3

Micro-

μ

10-6

Nano-...