quimica organica

COLEGIO BRASIL.
RECUPERACION.
MATEO DAVID DAVILA VARGAS.
1ERO BGU B.
1ER PARCIAL.
JUEVES/09/10/14.







DIVISION DE LA QUIMICA.EL
CAMPO DE LA QUIMICA ES
MUY EXTENSO.POR ESTA
RAZONSE LA HA DIVIDIDO EN
DIVERSAS RAMAS.
Química descriptiva: Estudia la
composición, propiedades y
métodos de obtención de las
distintas sustancias. Estas a su
vez se dividen en

Químicaorgánica: estudia
los compuestos que
contienen carbono en su
estructura.

Química inorgánica: estudia
la estructura, composición
y reacciones químicas de
las sustancias inorgánicas.

Química analítica: estudia
los componentes de una
muestra y la cantidad en
que se encuentra puede
ser:

QUIMICA GENERAL:Trata los
principios teóricos como
leyes, reglas y teorías que
explican lacomposición y
comportamiento de la
materia y energía

Cualitativa: permite identificar la presencia de
los componentes de una sustancia .

Cuantitativa: determina la
cantidad que interviene en
una sustancia.

Química aplicada: se refiere
a la interacción de la
química con otras ciencias
como
física,biología,geología,astro
nomía y también con otras
del conocimiento, comomedicina,agricultura,ingenie
ría,veterinaria,mineralogia

Los liquidos: No tienen forma fija
pero si volumen, La variabilidad
de forma y el presentar unas
propiedades muy específicas son
características de los líquidos

LOS ESTADOS DE LA MATERIA.

La materia se presenta en tres
estados o formas:

Los sólidos: Tiene forma y
volumen constantes.se
caracterizan por la rigidez y
regularidad de susestructuras.

Los gases: No tienen forma ni
volumen fijos. En ellos es muy
características la gran variación de
volumen que experimentan al
cambiar las condiciones de
temperatura y presión.

La masa atómica es
el peso comparad
de un núcleo
atómicos. Su unidad
es la u.m.a UNIDAD
DE MASA ATOMICA
que se define como
la doceava parte del
peso del carbono

se define número atómico delelemento como la cantidad de
protones que contiene el
núcleo en uno de sus átomos.

EL
ATOMO
NUCLEAR.
un mismo elemento puede
tener átomos de distinto
número de neutrones. A los
núcleos que tienen igual
número de protones y distinto
elde neutrones se les
denominas isótopos. La
existencia de isótopos de un
mismo elemento es una razón
por la que los pesos atómicos
expresados en lastablas
químicas no son números
enteros.

La masa atómica es el
peso comparado de un
núcleo atómico.Su unidad
es la u.m.a (unidad de
masa atómica) que se
define como la doceava
parte del peso del
carbono –12. Un
elemento es él y no otro
por su número atómico.
Así, el uranio lo es porque
tiene 92 protones; si no
fuera así dejaría de ser
uranio.

moleculas

En la naturalezararamente aparecen átomos aislados; sólo
los gases nobles (He, Ne, Ar,...) que constan de átomos
individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse
entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias
puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven
como bloques de construcción de dichas sustancias son las
moléculas y los iones.
Moléculas

Dos o más átomos puedencombinarse entre sí para formar una
molécula. Por ejemplo el oxígeno (O 2) o el nitrógeno (N2), constituidos
por moléculas de elementos. Las moléculas de los compuestos están
formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo en el agua o el
dióxido de carbono. Los átomos involucrados suelen ser de elementos
no metálicos. Dentro de la molécula, los átomos están unidos unos a
otros porfuerzas intensas denominadas enlaces químicos.

En la molécula de agua hay
dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno.
Las sustancias moleculares se representan
abreviadamente mediante las fórmulas, en las
que se indica el número de átomos de cada
elemento por un subíndice escrito después del
símbolo del elemento (si un símbolo de un
elemento no lleva subíndice significa que hay un
solo...