Quimica Organica

QUIMICA
2 SEMESTRE
MISS GRISELDA ANDRADE CRUZ
ALUMNO: REBECA JOYCE O. D.
COLEGIO ANDES DE ZUMPANGO

GUIA




1. Numero de Avogadro
2. En varias de las reacciones químicas.
3150g 100% x 60.37
X=6037%x150g/100= 9055.5/100%= 95.555g
4. masa x/masa1molx100 1 mol de (H2N2) CO=60gr/1mol Ni=14gr/1mol
Masa de ni en el compuesto=28gr/1mol 28gr/mol/60grmol=0.4666
Porcentaje de masa de Ni en(H2N2) CO es de: 46.666%
5. Moles de Na 35.5/23=1.58695 Moles de P=24.6/51=0.79354
Moles de H=0.8/1=0.8 Moles de oxigeno=38.1/16=2.38125
Na= 1.58695/0.8=1.98 P=0.79354/0.8=0.99
Na2, H1, P1, 03 O=2.38125/0.8=2.98
PO3HNa2 Fosfito Acido de sodio
6. Isómeros: Los isómeros son compuestos que tienen la mismacomposición atómica pero diferente fórmula estructural.
7. En química orgánica, un compuesto cíclico es un compuesto en el que una serie de átomos de carbono están conectados para formar un lazo o anillo.
8. Tetraédrica
9. CnH2n
10. Acíclico saturado lineal
11. Aciclico no saturado Arborescente
12. Hexeno
13. Agua y leche forman una mezcla homogénea.
La preparación de cemento con agua forma unamezcla homogénea.
Cloro en agua es una mezcla homogénea.
Agua y sal son una mezcla homogénea.
El aire de la atmósfera es una mezcla homogénea.
Arena y agua forman una mezcla heterogénea.
Aceite y agua son una mezcla heterogénea.
Parafina y agua forma una mezcla heterogénea.
Canicas y arena forman una mezcla heterogénea.
Papel y aserrín forman una mezcla heterogénea.

14.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DEMEZCLAS
Las mezclas se pueden separar, es decir su unión se puede "deshacer" revertir y existen varios métodos para hacerlo según los componentes de la mezcla. Ahora veremos cuáles son:
Método de separación de mezclas
Ejemplo
Filtración: se utiliza cuando un componente se encuentra en estado sólido y el otro componente está en estado líquido. Por ejemplo el agua y la arena. En este método seutilizan los embudos, el filtro y el envase para recibir el líquido.

 
Decantación: Este método se usa para separar sólidos y liquidos y mezclas de líquidos que tienen diferentes densidades (como el agua y el aceite)
 


Evaporación: Se utiliza para separar mezclas homogéneas en las que los componentes se evaporan a temperaturas diferentes, por ejemplo, para separar agua y sal se pone a hervir y elagua se evapora y la sal queda en el recipiente.
 

Destilación: En este método se tienen mezclados dos líquidos (es una mezcla homogénea) y para separarlos se calientan y uno de ellos se evapora primero que el otro líquido

 
 Cromatografía en papel: consiste en separar los componentes de una mezcla líquida utilizando otro líquido llamado solvente que asciende por un papel de filtro y disuelve loscomponentes de la sustancia que se desea separar, generalmente en el laboratorio se utilizan tintas para demostrar el proceso.

 


15. Miscibilidad es la habilidad de dos o más sustancias líquidas para mezclarse entre si y formar una o más fases, o sea, mezcla es el conjunto de dos o más sustancias puras. Cuando dos sustancias son insolubles, ellas formas fases separadas cuando son mezcladas.
Elmejor ejemplo conocido de esto es la mezcla de aceite y agua, forman fases separadas.
16. Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados Solvente y Soluto. Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto.
Por ejemplo si pensamos en aguasalada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto. También algunos lo dicen como Soluto y Disolvente y a la Solución le dicen Disolución. En muchos casos podemos encontrar que un solvente contiene dos o más solutos, por ejemplo agua con sal y azúcar. Este concepto también es extensible a gases y sólidos.
18. Determina la fase dispersa y la fase dispersora de los siguientes ejemplos de...