Quimica organica

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  • Publicado : 6 de octubre de 2010
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Objetivos:

Identificar las reacciones de oxidación y reducción y gracias a que ocurre esto

Variables:

• Independiente: sutancias en los tubos de ensayo que reaccionaran para oxidarse o reducirse

• Dependiente: la sustancia que se reduce u oxida en los tubos de ensayo.

• Control: tiempo de reacción asi como cantidad y molaridad de disolventes

Materiales y equipo:• 3 tubos de ensayo

• 80 mL de agua destilada

• Pinzas para tubo de ensayo

• Cloruro de cobre II (0.1M)

• 1 vaso de precipitado de 100 mL

• Nitrato de plata I (0.1M)

• 1 probeta de 10 Ml

• Cloruro de sodio (.2M)

• 1 batería de 9 V

• 10 mL acido clorhídrico (1M)

• Pinzas para cortar metal

• 2cables eléctricos punta pelada (20cm)

• Pieza de cable de cobre (2cm)

• 1 pieza de listón de magnesio (2cm)

Control de variables:

se midio correctamente la cantidad de disolvente utlizado para la reacción cuidando muy bien el menisco. Se cronometro cuidadosamente el tiempo de raccion el cual fue de 15 minutos, esto mediante el uso de un cronometro.

Procedimiento:

A lolargo del experimento lo mas importante a observar son los cambios físicos en los solidos asi como también algunos quimicos:

➢ Sólidos(s)
➢ Líquidos(l)
➢ Gases(g)
➢ Acuosos(ac)
Usa las reglas de solubilidad, para determinar si una sustancia es una solución acuosa.

1. Mide 2 mL de cloruro de cobre II (CuCl2); transfiérelos a uno de los tubos de ensayo. Clasifícalo como tubo“A”.

2. Adiciona un pedazo de magnesio al cloruro de cobre II.

3. Espera 15 minutos antes de ver los resultados. Mientras esperas, continua trabajando en el paso 7.

4. Busca signos de reacción en el tubo “A”.

5. Escribe la ecuación química balanceada que represente la reacción que se llevó a cabo durante los pasos 1 y 2; escribe el estado de cada sustancia involucrada.

¿Cual de losproductos en la ecuación química representa la sustancia que observaste como señal de la reacción?

6. Sigue trabajando en el paso 9.

7. Mide 2 mL de nitrato de plata (AgNO3); transfiérelos a un tubo de ensayo limpio. Clasifícalo como tubo de ensayo “B”.

8. Añade una pieza de cobre al nitrato de plata. Espera 15’ antes de ver resultados. Mientras esperas, continua trabajando en el paso11.

9. Busca signos de reacción en el tubo “B”.

10. Escribe la reacción química balanceada que represente la reacción que acabas de terminar; escribe el estado de cada sustancia.

¿Cual de los productos en la ecuación química representa la sustancia que observaste como señal de la reacción?

11. Mide 2 mL de cloruro de sodio (NaCl); transfiérelos a un tubo de ensayo limpio. Añádele 2 mLde nitrato de plata (AgNO3).

12. ¿Cual de los productos en la ecuación química representa la sustancia que observaste como señal de la reacción?

13. Escribe la ecuación balanceada que representa esta reacción; escribe el estado de cada sustancia.

¿Cuál de los productos en la ecuación química representa la sustancia que observaste como señal de una reacción?

14. Enciende la flama; usalentes de seguridad y quema la tira de magnesio hasta que una luz brillante se vea. No veas directamente a la luz.

Describe los productos obtenidos.

15. Escribe la ecuación balanceada que representa la reacción que se llevó a cabo cuando quemaste la tira de magnesio; escribe el estado de cada una de las sustancias. ¿De donde viene el oxígeno para esta reacción?

16. Escribe la ecuaciónbalanceada que representa la reacción entre el gas metano y el oxígeno para producir la flama. Escribe el estado de cada uno de los reactivos y de los productos.

¿Cuál de los productos de esta reacción es el responsable de la intoxicación de las personas en los incendios?

17. Trabaja con la electrólisis del agua. Usa una mezcla de 60 mL de agua destilada y 10 mL de HCl para mejorar la...
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