quimica orgnica destilacion


UNIVERSIDAD MATOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA







PRACTICA No 6

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICALABORATORIO
“SOLUCIONES Y CURVAS DE TITULACIÓN”


DOCENTE: Mg. Sc. Ing. Leonardo G. Coronel Rodríguez
AUXILIAR: Univ.
ESTUDIANTE: Univ. Ariel Churata Paucara
CARRERA: Ingeniería Industrial
GRUPO: A
FECHA: 8–Noviembre– 2013



LA PAZ – BOLIVIAÍNDICE
1. Portada 1
2. Índice 2
3. Resumen 3
4. Objetivo general 3
5. Objetivos específicos 3
6. Marco teórico (fundamento teórico) 3
7. Hipótesis 8
8. Materiales y Reactivos 8
9. Procedimiento “método” 9
10. Cálculos y resultados 11
11. Discusión 13
12. Conclusiones 13
13. Bibliografía 13
14. Anexos “imágenes” 13







RESUMEN
La prácticaen laboratorio “soluciones y curvas de titulación” utilizaremos los conocimientos de la teoría de soluciones, solubilidad y también el cálculo de pH de las soluciones, logrando observar los comportamientos de una solución Ácida – Básica logrando así dibujar una gráfica de la curva de titulación.
Objetivo General.
Estandarizar soluciones Ácido – Base y calcular los pHs de la reacción Ácido –Base.
Objetivos Específicos.
Preparar soluciones estándar de Ácido y Base.
Determinar las concentraciones de las soluciones de Ácido y Base.
Observar los cambios que ocurren con las sustancias y el indicador en el método denominado titulación.
Calcular los pHs de soluciones Ácido – bases.
Utilizar indicadores en soluciones que permitan observar los cambios que experimentan una solución, decarácter Ácido a Básico o de Básico a Ácido.
Elaborar curvas de titulación Ácido – Base, teórico y experimental.

MARCO TEÓRICO.
TITULACIÓN:
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición sedetiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción deneutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
En las titulacionesse pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL   CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado de metilo
Rojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verde de bromocresolAmarillo
3.8 – 5.5
Azul
Rojo de metilo
Rojo
4.2 – 6.3
Amarillo
Papel de tornasol
Rojo
5.0 – 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 – 7.6
Azul
Azul de timol
Amarillo
8.0 – 9.6
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
8.3 – 10.0
Rojo
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.0 – 12.1
Alhucema
Disolución o Solución.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales odistintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

“Una solución es un mezcla homogénea de dos o más sustancias puras, en la cual, al componente en menor proporción se...