Quimica portafolio 2 sem

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Reacciones químicas a nuestro alrededor

Una reacción de combustión es una reacción de oxidación rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica.
Los procesos de combustión y de oxidación tienen algo en común: la unión de una sustancia con el oxígeno. La única diferencia es la velocidad con que el proceso tiene lugar. Así, cuando el proceso de unión con el oxígeno es lo bastante lentocomo para que el calor desprendido durante el mismo se disipe en el ambiente sin calentar apreciablemente el cuerpo, se habla de oxidación. Si el proceso es rápido y va acompañado de un gran aumento de temperatura y en ocasiones de emisión de luz (llama), recibe el nombre de combustión.
Ésta consiste en una combinación química con el oxígeno de la atmósfera para dar dióxido de carbono y agua. Seobtiene una gran cantidad de energía que se utiliza con fines industriales y domésticos.
Un ejemplo de reacción de combustión puede ser la del metano (gas natural)
Las baterías electroquímicas convierten la energía química en corriente eléctrica; existen muchos tipos de baterías, pero en general cada una de ellas constade dos polos o electrodos confeccionados con material distintos y sumergidosen un líquido conductor, cuando los polos se conectan entre sí tiene lugar una reacción química que genera electricidad Las baterías tienen diversos usos y apicaciones, las secas se emplean principalmente en apartos eléctricos portátiles, como receptores de radio, las pilas de mercurio tienen una mejor duración y se utilizan en marcapasos.  En el automovil se utiliza el acumulador que re recargamediante un generador accionado por el motor del vehículo.  Actualmente se están impulsando los automóviles eléctricos, los cuales obtienen propulsión mediante baterías eléctricas que se recargan mientras el vehículo está estacionado, conectando este a una red de suministro eléctrico.



Actividad I.1
Representación simbólica de cambios químicos

¿Qué representan los coeficientes que seescriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?
-moléculas

En una ecuación química balanceada.
¿Los átomos se conservan?
-si
¿Las moléculas se conservan?
-no
¿Las moles se conservan?
-no
Transcriba estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de formulas y balancéalas
a) agua hidrogeno+oxigeno
H2O H+O
H2O 2H + O

b) acido acético + hidróxido depotasio acetato de potasio+agua
CH3COOH+KOH C2H3O2K+H2O
CH3COOH + KOH C2H3O2K + H2O

c) fósforo+yodo triyoduro de fósforo
P+I PI3
P + 3I PI3

d) aluminio+sulfato de cobre (II) cobre+sulfato de aluminio
Al+ CuSO4 Cu+ Al2(SO4)3
2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3

e) sulfato de amonio+cloruro de bario cloruro de amonio+sulfatode bario
(NH4)2SO4+BaCl2 NH4Cl+BaSO4
(NH4)2SO4 + BaCl2    2 NH4Cl + BaSO4



f) tetrafluoruro de azufre+agua dioxido de azufre+ fluoruro de hidrógeno
SF4+H2O SO2+ HF
SF4 + 2 H2O SO2 + 4 HF

g) carbonato de cromo (III) oxido de cromo(III)+dioxido de carbono
Cr2(CO3)3 Cr2O3+CO2
Cr2(CO3)3  Cr2O3 + 3 CO2

Suponga que en una ecuaciónbalanceada aparece el termino 7Al2(SO4)3

¿Cuántos átomos de aluminio representa?
-2
¿Cuántos átomos de azufre representa?
-
¿Cuántos átomos de oxigeno representa?
-4
¿Cuántos átomos en total representa?
-

Mencione dos datos sobre la información que puede obtenerse de una ecuación química balanceada. Mencione dos sobre la información que no puede obtenerse.
-La formula de reactivos yproductos y El numero de moles de cada sustancia.









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Actividad I.2 Evidencias de cambios químicos
Reglas de seguridad en el laboratorio
-El laboratorio de química es solo para llevar a cabo trabajos con responsabilidad.
-No hagas experimentos que no se te haya autorizado. Siempre debes obtener el permiso de tu maestro.
-Estudia el procedimiento del experimento antes...
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