Quimica practica 2

PRACTICA # 2
ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVO:
El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometria y la eficacia de una reacción química.
INTRODUCCION:
Consideraciones Teóricas
¿Qué es Estequiometria…?
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La estequiometria es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustanciasreaccionantes y los productos de una reacción química.
Algunos otros temas a tomar en cuanta son:
Las Leyes Químicas
_ Las leyes químicas son un conjunto de leyes que se descubrieron por vía experimental y que hacen referencia a las relaciones que en una reacción química cumple los pesos de las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción._
Ley de la Conservación de la Materia yEnergía
_ Esta ley nos dice que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Esto quiere decir que la materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía. _
_ La materia y la energía trabajan juntas ya que la materia al ser supuestamente destruida se transformaen energía y por eso se dice que la materia no se destruye sino que se convierte en energía._
Ley de Proporciones Múltiples
_ La teoría atómica de Dálton nos lleva a que los átomos se combinan para formar compuestos. Considerando que un átomo de A se combina con un átomo de B para formar el compuesto AB y que un átomo de A se combina con 2 átomos de B, para formar el compuesto AB2, Dáltonpropuso la ley de las proporciones múltiples que puede enunciarse así: “Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños._
_ Esto quiere decir que si se mantiene fija la cantidad de uno y se determinan las cantidades del otro se tienennúmeros que guarden entre sí relaciones expresables mediante números enteros. Tenemos por ejemplo el Carbono de Hidrógeno que forma Hidrocarburos en los cuales intervienen relaciones que aún siendo de números enteros, estos son a veces muy grandes._
Balanceo de ecuaciones químicas
_ Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresióngráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción._
La Composición Porcentual y Molar.
_ La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en una unidad del compuesto. A partir de la fórmula del compuesto es posible calcular el porcentaje que cada elementoproporciona a la masa total del compuesto, así poder determinar la pureza del mismo._
_ La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por 100%._
La estequiometria es la ciencia que mide lasproporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
_La estequiometría es de gran importancia económica para la industria, pues mediante su aplicación, los químicos realizan cálculos con exactitud para determinar las cantidades de reactivos ( insumos ), que se consumirán durante el proceso de elaboración u obtención de cierta cantidad deproducto. De esa manera se evita el consumo excesivo de materia prima._
PROCEDIMIENTO.
_Pese aproximadamente 2.5 g. de CuSO4 * 5 H2O. Anote el peso exacto y colóquelo en un vaso de precipitados de 250 cc._ Resultados Obtenidos.
_Con aproximadamente 50 cc. de agua destilada disuelve el Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4 * 5 H2O) en el vaso de precipitados, agitando hasta la...