Quimica preguntas de ensayo

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QUÍMICA GUÍA DE EJERCITACIÓN 3

QUÍMICA ORGÁNICA- REACTIVIDAD ORGÁNICA DISOLUCIONES QUÍMICAS QUÍMICA NUCLEAR
1. ¿Cual(es) de los siguientes compuestos orgánicos presenta(n) en su estructura un grupo carbonilo?: I) II) III) IV) a) b) c) d) e) CH3 – COOH CH3 – CO – CH3 CH3 – CH2 – CO – H CH3 – CH2 –OH

Solo I y II Solo I y III Solo II y III Solo I, II y III I, II, III, IV

2. Dos compuestosorgánicos que tienen el mismo grupo funcional presentarán: I) II) III) Similar reactividad química El mismo peso molecular Idénticas propiedades físicas

a) b) c) d) e)

Solo I Solo I y II Solo II y III Solo I y III I, II y III

3. ¿Cuál de los siguientes compuestos orgánicos corresponde a un alqueno? a) b) c) d) e) CH3 – CH2 –CHO CH3 – CH2OH CH3 – CH2 –CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH = CH –CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CO – CH3

4. Dos compuestos orgánicos pueden considerarse isómeros cuando tienen: a) b) c) d) e) El mismo número y tipo de átomos, pero distinta fórmula global El mismo número y tipo de átomos, pero distinta fórmula estructural Distinto número y tipo de átomos, pero la misma fórmula global Distinta fórmula global, pero el mismo grupo funcional La misma fórmula estructural,pero distinto grupo funcional

5. El nombre correcto del siguiente compuesto, CH3 – CH2 – CO – CH3 , es: a) b) c) d) e) Butanol Propanona Metil-etil-éter Butanona Ácido butanoico

6. Si comparamos los alcanos y los alquenos respecto a su estructura y reactividad química, podemos afirmar que: I) II) III) a) b) c) d) e) Los alquenos presentan insaturaciones Los alcanos son más reactivos que losalquenos Los alquenos pueden presentar isomería geométrica

Solo I Solo II Solo III Solo I y III I, II y III

7. Si comparamos la butanona y el n-butanal podemos afirmar que: I. Comparten el mismo grupo funcional II. Son isómeros III. Tienen la misma fórmula estructural a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) I y III e) I, II y III

8. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas orgánicas presenta(n)isomería geométrica? I. CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH3 | CH3 II. CH3 – C = CH – CH3 | CH3 III. CH3 – CH = CH – CH3 a) b) c) d) e) Solo I Solo II Solo III II y III I, II y III

9. Los orbitales híbridos sp3 del carbono: I. Tienen geometría trigonal plana II. Participan de la formación de enlaces simples III. Se forman a partir de los orbitales atómicos 2s y 2p a) b) c) d) e) Solo I Solo II Solo IIIII y III I, II y III

10. La oxidación completa de un alcohol primario en medio ácido conduce a la formación de: a) b) c) d) e) Un alcohol secundario Monóxido de carbono Un ácido carboxílico Un aldehído Una cetona

11. La reducción de una cetona conduce a la formación de: a) b) c) d) e) Un alcohol secundario Monóxido de carbono Un ácido carboxílico Un aldehído Una cetona

12. En la reacciónsiguiente : CH3 CH2 OH X corresponde a : a) b) c) d) e) Butanona Propanaldehido Éter dimetílico Butanol Etanoato de etilo + CH3COOH H2O + X

13. La reducción de un aldehído da como producto: a) b) c) d) e) Amina Amida Alcohol primario Alcohol secundario CO2 y agua

14. La combustión de un hidrocarburo da como producto: a) b) c) d) e) Amina Amida Alcohol primario Alcohol secundario CO2 y agua15. ¿Cuantos gramos de agua se requieren para disolver 25 g de carbonato de sodio, si se desea producir una solución 5% p/p?

a) b) c) d) e)

500 125 475 425 Ninguna es correcta

16. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se requiere pesar para preparar 300 mL de una solución de concentración 0.3 M de esta sal ? (PA Na = 23; Cl = 35,5) ?

a) b) c) d) e)

5,27 g. 17,55 g. 0,3 g.58,5 g. 29,25

17. Una solución acuosa diluida tiene una concentración de iones OH- de 1,0 · 10–9 M. El pH de esta solución es: a) b) c) d) e) 9 6 7 5 No se puede determinar

18. Molaridad y Molalidad son dos unidades de concentración de una solución que corresponden, respectivamente, a: a) b) c) d) e) Gramos de soluto por mol de solución y gramos de soluto por mol de solvente. Moles de soluto...
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