Quimica - soluciones

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MARCO TEORICO (Conceptos Básicos)
La preparación de soluciones requiere de la mezcla de una sustancia con otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto y se encuentra, por lo general, en menor cantidad. La sustancia que disuelve al soluto se conoce como solvente y se encuentra en mayor cantidad. Tanto el soluto como el solvente pueden ser sólidos, líquidos o gas, de modo que lassoluciones pueden presentarse en cualquiera de estos estados físicos.
Una solución presenta propiedades diferentes a las de las sustancias puras que la conforman.
Al mezclar una determinada cantidad de soluto con una cantidad de solvente para preparar una solución se pone en evidencia una relación entre el soluto y la solución que permite determinar su concentración. Las soluciones pueden serconcentradas (poseen una considerable cantidad de soluto), sobresaturadas (poseen mayor cantidad de soluto que las saturadas) o diluidas (las que poseen una cantidad muy pequeña de soluto).
Las unidades de concentración en términos porcentuales se denominan unidades físicas de concentración. Las soluciones muy diluidas se expresan las concentraciones en partes por millón (ppm).
Definamos ahora lossiguientes términos:
CONCENTRACION:
Es la relación que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:
Son expresiones matemáticas porcentuales que relacionan la cantidad de soluto en una solución, en términos de masa-masa, masa-volumen o volumen-volumen.

PORCENTAJE MASA-MASA (% m/m o % P/P):
Expresa la masa de soluto disuelta en lamasa total de solución.

% m/m=(masa de soluto)/(masa de solucion) X 100

PORCENTAJE MASA-VOLUMEN (% m/v):
Expresa la masa de soluto disuelta en un volumen de solución.

% m/v=(masa de soluto)/(volumen de solucion) X 100

PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN (% v/v):
Expresa el volumen de soluto por volumen de solución total.

% m/m=(volumen de soluto)/(volumen de solucion) X 100PRINCIPIOS BASICOS DEL EXPERIMENTO:
Los principios básicos para estos experimentos los clasificaremos en tres partes.
La preparación de soluciones para hallar la concentración en términos porcentuales de líquidos-líquidos y sólidos-líquidos.
Preparar soluciones diluidas a partir de una solución concentrada.
Determinar como influye la concentración en el punto de ebullición.

ESQUEMA O PLAN DETRABAJO DE LOS EXPERIMENTOS:
EXPERIMENTO # 1. Preparación de la solución de alcohol isopropilico al 10 % v/v.
PASO # 1.
Se procedió a medir 20 ml de alcohol isopropilico en un cilindro graduado de 50 ml de capacidad.
PASO #2.
Se trasvasa el alcohol a un matraz aforado de 100 ml de capacidad, usando un embudo. Se agrega una porción de agua para limpiar el embudo.
PASO # 3.
Luego con unapiceta se agrega agua hasta la línea de aforo. Se tapa bien el matraz y se mezcla la sustancia invirtiéndolo varias veces.

EXPERIMENTO # 2. Preparación de una solución de sal común al 10 % m/v.
PASO # 1.
Se pesan los gramos de sal que se utilizaran en la solución, en una balanza analítica utilizando un vidrio de reloj.
PASO # 2.
Se coloca la sal en un vaso de precipitado de 100 ml de capacidady se agrega una mínima cantidad de agua destilada-desionizada para mezclarlo con un agitador de vidrio.
PASO # 3.
Luego de que este bien mezclado se trasvasa el contenido del vaso de precipitado a un matraz aforado de 100 ml de capacidad. Se completa con agua destilada-desionizada hasta llegar a la línea de aforo y se mezcla bien invirtiendo el matraz varias veces.

EXPERIMENTO # 3.Preparación de soluciones de sal al 3% y 5% m/v, por dilución a partir de una solución madre al 10%.
PASO # 1.
Pipetear (pipeta de 10 ml de capacidad) de la solución obtenida anteriormente, 3ml de solución y trasvasarla a un matraz aforado de 100 ml de capacidad.
PASO # 2.
Se agrega agua destilada-desionizada hasta la línea de aforo se tapa y se mezcla bien.
PASO # 3.
Pipetear de la solución madre...
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