Quimica soluciones

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Taller 1-3(2K10B)

Partes por millón:

1. Una mina de oro contiene 6.85 miligramos de oro por cada kilogramo de mineral. Calcule la concentración de Au en ppm en la mina.
2. El agua demar contiene alrededor de 0.400 g de Ca2+ por kg de agua. Calcule la concentración de Ca en ppm.
Fracción molar
3. Calcule la fracción molar de soluto en una solución que contiene 11.5 g deetanol, C2H5OH, en 100 mL de agua.

Concentración en Gramos por litro (g/L)
4. Se mezclan 5.60 mL de solución de HCl al 12.5 % p/p y densidad 1.06 g/mL con 70.6 mL de agua (d = 1.00 gmL).Considerando volúmenes aditivos, calcule la concentración de la solución resultante en gramos de soluto por litros de solución (g/L) y en gramos de soluto por 100 mL de solución (g/100 mL).
5. Semezclan 4.23 g de un soluto X con 36.3 g de H2O. Si la densidad de la solución resultante es 1.07 g/mL, calcule la concentración de la solución en g/L.

Molaridad y Normalidad
6. Calcule la M yla N de cada una de las siguientes soluciones: a) 3.70 g de Ca(OH)2 en 1000 mL de solución. b) 2.45 g de H2SO4 en 500 mL de solución.
7. Calcule los gramos de soluto que se requieren parapreparar 500 mL de solución 0.25 N de H3PO4 (considere neutralización completa).
8. Calcule los equivalentes, las moles y los gramos de soluto en 250 mL de solución 0.100 N de Ca(OH)2.
9. Sepreparó una solución disolviendo 22.5 g de glucosa, C6H12O6, en un poco de agua y luego se continuó adicionando más agua hasta completar 250 mL de solución. Si la densidad de esta solución es 1.022 g/mL,calcule la concentración de la solución en a) M, b) m, c) %p/p y d) g/L.

Base de Cálculo
10. Realice las siguientes conversiones considerando neutralización completa: a) solución 3.0 N deH3PO4 en M, b) solución 0.20 M de Ca(OH)2 en N, c) solución al 70.0 % de HNO3 y densidad 1.40 g/mL en m.
11. Realice las siguientes conversiones: a) solución 1.85 m de CH3OH en %p/p, b)...
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