Quimica Tabla

3.1 TABLA PERIODICA:
Conforme se descubrían nuevos elementos surge la necesidad de clasificarlos u ordenarlos, se hicieron varios intentos por ordenar los elementos de acuerdo a algún tipo de criterio sistemático. Diferentes químicos hicieron intentos por organizar los elementos entre los cuales
Tenemos:
* Berzelius, clasifica los elementos en:
Elementos electronegativos: son loselementos que ganan electrones
Elementos electropositivos: son los elementos que pierden electrones
* Döbereiner, clasifica a los elementos en triadas, grupo de tres elementos con la condición de que el peso atómico del elemento intermedio (central) sea la semisuma de los otros dos.
* Newlands, agrupó a los elementos de acuerdo a las masas atómicas, en grupo de siete elementos, resultando quelos elementos que se encontraban en la misma columna presentaban características similares.
* Mendeleiev, indicó que las propiedades tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica (Ley periódica)
Los elementos estaban ordenados por masa atómica creciente.
Los grupos o columnas contienen elementos que poseen las mismas propiedades físicas yquímicas.

3.2 TABLA PERIODICA ACTUAL
Moseley, en forma experimental estableció el tamaño de la “carga positiva de un núcleo” y cada elemento difiere de otro por el número de protones.
Así se establece que los números atómicos son la clave para las relaciones periódicas de los elementos.

Actualmente los elementos están organizados en la TABLA PERIODICA enforma creciente del número atómico.LA TABLA PERIODICA, ESTÁ FORMADA POR:

A. PERIODOS (FILAS HORIZONTALES)
La tabla periódica presenta 7 períodos. Los elementos de un mismo periodo tienen igual máximo nivel en su configuración electrónica
B. GRUPOS (COLUMNAS VERTICALES)
Los elementos de un mismo grupo tienen igual numero de electrones de valencia. Los elementos de una misma familia tienen propiedades similares
*GRUPO A (TÍPICO-REPRESENTATIVO)
* GRUPO B (TRANSICIÓN, NO REPRESENTATIVOS)

La tabla periódica presenta 18 grupos

La tabla periódica también pueden también puede subdividirse en 4grandes sectores
* Bloque s: elementos típicos o representativos
* Bloque p: elementos típicos o representativos
* Bloque d: elementos de transición
* Bloque f: elementos de transición interna3.3 CLASIFICACION DE LA TABLA DE ACUERDO A LA CLASE DE ELEMENTO:

* METAL
Puede ser representativo, transición y de transición interna o tierras raras. Se caracterizan porque conducen calor y la electricidad. Son reductores, es decir pierden electrones (electropositivos) Existe un metal líquido que es el Hg.
* NO METALES
Son considerados malos conductores de calor y la electricidad.Ganan electrones, es decir son electronegativos. Presentan algunos gases como N, O, F, Cl. Existe un no metal líquido como el Br.
* METALOIDES
Son aquellos que presentan tanto propiedades metálicas como no metálicas, ocupa la región diagonal que se observa en la tabla. Entre ellos tenemos: Si, Ga, Ge, B, Po, As, Sb, Te.
* GASES NOBLES
Son átomos estables, porque tienen ochoelectrones de valencia excepto He. . Por ser átomos estables, no se combinan con ningún otro elemento.

3.4 PROPIEDADES PERIODICAS:

* RADIO ATOMICO (RA)
No puede ser determinado con precisión porque el átomo no es una esfera dura con límites definidos. Es erróneo considerar que el RADIO ATÓMICO es la distancia entre el núcleo y el electrón de la capa más externa. El radio atómico es la mitad dela distancia entre dos átomos idénticos.

* ENERGIA DE IONIZACIÓN (EI)
Es la cantidad mínima de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.

* AFINIDAD ELECTRONICA (AE)
Es la cantidad de energía que se desprende cuando el átomo gana un electrón para formar un ión con carga (-).

* ELECTRONEGATIVIDAD (EN)
Es una medida de la tendencia de un...