quimica tipo de reacciones

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES DE COMBINACIÓN

Las reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto se
llaman reacciones de combinación. Incluyen 1) la combinación de dos elementos para
formar un compuesto, 2) la combinación de un elemento y un compuesto para formar otro
nuevo compuesto, y 3) la combinación de dos compuestos para formar unnuevo compuesto.
1. Combinación de dos elementos para formar un compuesto
Metal + no metal → compuesto iónico binario. La mayoría de los metales reaccionan con
la mayoría de los no metales para formar compuestos iónicos binarios. Los metales del
grupo IA se combinan con los no metales del grupo VIIA para formar compuestos iónicos
binarios con la fórmula general MX:
2 M(s) + X(2) → 2 MX(s)
M =Li, Na, K, Rb Cs
X = F, Cl, Br, I
Por tanto, esta ecuación general representa las 20 reacciones de combinación.
El sodio es un metal color blanco plateado se combina con el cloro, es un gas verde pálido
para formar cloruro de sodio o sal común. Todos los miembros de ambas familias
experimentan reacciones similares.
2 Na (s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
cloruro de sodio (pf 801°C)
Como es deesperarse, los metales del grupo IIA también se combinan con los no metales
del grupo VIIA para formar compuestos iónicos binarios (excepto BeCl 2 BeBr2 y BeI 2 ).
En términos generales, estas reacciones de combinación pueden presentarse como sigue:
M(s) + X2 → MX2(s)
M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
X = F, Cl, Br, I
Considérese la reacción del magnesio con el flúor para formar fluoruro de magnesio.
Mg (s)+ F2(g) → MgF2(s)
fluoruro de magnesio (pf 1266°C)
Como los elementos del grupo IIA y VIIA experimentan reacciones similares, la ecuación
general, que se acaba de escribir, representa 20 reacciones. Se omite el radio y el astato que
son miembros raros y altamente radiactivos de estas familias.
No metal + no metal → compuesto binario covalente
En estas reacciones, el número de oxidación delelemento menos electronegativo suele
variar dependiendo de las condiciones de reacción. Por ejemplo, el fósforo (grupo V A) se
combina con una cantidad limitada de cloro para formar tricloruro de fósforo, compuesto en
el cual el fósforo tiene un estado de oxidación +3.
P 4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3 (l) (con Cl 2 limitado) (pf -112°C)
Con exceso de cloro, el producto es pentacloruro de fósforo,que contiene el estado de
oxidación +5.
P 4(s) + 10 Cl2(g) → 4 PCl5(s)
(con exceso de Cl2 ) (se descompone a 167°C)
Por lo general, se forma un estado de oxidación más alto del no metal cuando reacciona con
un exceso de otro no metal

2. Combinación de un elemento y un compuesto para formar un nuevo compuesto
El fósforo en estado de oxidación +3 en las moléculas de PCl3 puede convertirseal estado
+5 en el PCl 5 al combinarse con cloro:
PCl 3 (l) + Cl2(g) → PCl 5(s)
De manera similar, el azufre en estado +4 se convierte al estado +6 cuando el SF4 reacciona
con flúor para formar SF6
SF4(g) + F2 (g) → SF6(g) hexafluoruro de azufre (pf -50.5°C)
3. Combinación de dos compuestos para formar un nuevo compuesto
Un ejemplo de reacciones de este tipo es la combinación de óxido decalcio con dióxido de
carbono para producir carbonato de calcio:
CaO (s) + CO2(g) → CaCO3(s)
El ácido pirosulfúrico se produce disolviendo trióxido de azufre en ácido sulfúrico
concentrado.
SO3(g) + H2SO4(l) → H2S 2O7(l)
El ácido pirosulfúrico H2S 2O7 puede diluirse a continuación con agua para formar H2SO4
H2S 2O7(l) + H2O(l) → 2 H 2SO4(l)
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

Son las reaccionesen las cuales un elemento desplaza a otro en un compuesto. Los metales
activos desplazan a metales menos activos o al hidrógeno de sus compuestos en solución
acuosa. Los metales activos son los que tienen baja energía de ionización y pierden con
facilidad electrones para formar cationes (véase la tabla)
1. Metal activo + sal de metal menos activo →metal menos activo + sal de metal activo...