Quimica-titulacion acido base

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TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

Bogotá, D. C., 12 Abril 2011

RESUMEN:

En la práctica se realizó la estandarización y la titulación de dos ácidos, el Biftalato de Potasio y el Ácido Nítrico (Analito), por medio del Hidróxido de Sodio (Titulante), teniendo en cuenta las concentraciones y los volúmenes de dicho proceso y así comparar las referencias teóricas con la práctica además de poder hallarfatos faltantes dentro del proceso.

ABSTRACT:

In practice, made the standardization and certification of two acids, the biphthalate of potassium and nitric acid (analytical) using sodium hydroxide (titrant), taking into account the concentrations and volumes of this process and thus compare theoretical references to the practice in addition to being able to find missing phosphates in theprocess.

PALABRAS CLAVE: (Titulación, estandarización, analito, alícuota, indicador de pH, patrón primario, normalidad, punto de equivalencia, curvas de titulación).

KEY WORDS: (Titration, standardization, analyte, aliquot pH indicator, the primary standard, normal equivalence point, titration curve)

1. INTRODUCCIÓN

Una valoración ácido-base (también llamada volumetríaácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida .1 Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analitoy la sustancia valorante.

1.1 Clases de valoración acido-base

Se pueden clasificar en dos grandes grupos:

* Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico,(HClO4).

* Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

1.2 Punto de equivalencia valoración del PH

Antes de iniciar la valoración se debe elegir un indicador de pH adecuado según el punto de equivalencia previsto de la reacción. El punto de equivalencia se corresponde con el valorteórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con exactitud. En dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiométricos de ambos reactivos, y el pH de dicho punto depende de la fuerza relativa del ácido y la base empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:

* Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disoluciónneutra (pH = 7).
* Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH <7).
* Un ácido débil reacciona con una base fuerte para formar una disolución básica (pH> 7).

* Cuando un ácido débil reacciona con una base débil, la disolución en el punto de equivalencia será básica, si la base es más fuerte que el ácido, y será ácida, si el ácido es más fuerteque la base. Si ambos son de igual fuerza, entonces el pH de equivalencia será neutro. Sin embargo, los ácidos débiles no se valoran normalmente frente a bases débiles, porque el cambio de color mostrado por el indicador suele ser rápido, y por lo tanto muy difícil de ver con claridad por el observador.
* El punto final es el punto en que se detiene la valoración, por ejemplo, tras el virajede color del indicador. Este cambio producido en la disolución permite establecer experimentalmente el punto final de la valoración.2

* El punto final debe coincidir lo más exactamente posible con el punto de equivalencia. La diferencia entre ambos puntos constituye el error de valoración, que es propio del método (indicador empleado, uso de reactivos impuros, etc.), y no debemos...
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