Quimica Unidad 4

1-Cambios químicos y su representación
Cambios físicos y químicos
Evidencias de cambios químicos
Evidencias y balanceo de ecuaciones químicas
2-Clasificacion de reacciones químicas intercambio de materia y de energía
Tipos de reacciones químicas
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Energía de activación
3-Calculos a partir de ecuaciones químicas
El mol y la masa molarEstequiometria
Relaciones y cálculos estequiometricos en masa y en mol

4-Las reacciones químicas con algunos fenómenos de contaminación ambiental
El ciclo del carbono como ejemplo de reacciones químicas relevantes en la vida cotidiana
Combatibles fósiles
Reacciones químicas en el calentamiento global

1-Cambios químicos y su representación
Cambios físicos y químicos

Cambios Físicos: Enunos casos la materia no cambia de naturaleza, sigue siendo igual antes de la transformación que después de ella Los cambios en los que no hay variación en la naturaleza de la materia, en los que la sustancia inicial es la misma que la final, se llaman cambios físicos.
Ejemplos de cambios físicos son: los cambios de estado, forma, tamaño, lugar, velocidad...

Cambios químicos: Un cambioquímico es una transformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otras diferentes y Los cambios químicos siempre se describen por una reaccione química.
Ejemplos de cambios químicos son: las combustiones, oxidaciones o Fermentación

Evidencias de cambios químicos:
Las evidencies mas frecuentes de los cambios debido a reacciones químicas son: cambiosde temperatura, cambios de color, cambios de fase, desprendimiento de gases, burbujeo, etc..En general son evidencias físicas de este tipo que puedes notar fácilmente si estás atento en todo momento a tu muestra mientras ocurre la reacción química.
Ejemplos: Aumento de temperatura

Aumento de la temperatura: dado que a la influencia de la temperatura a cambiado por ciertos motivos del ser humanogracias a la contaminación. Entre otros aspectos dado a que la temperatura cambia a sus Influencias de la presión sobre el potencial químico y la fuerza motriz química, y por lo tanto su influencia sobre el comportamiento de las Sustancias.

Escrituras y balanceo de ecuaciones químicas:
Ecuación química: es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química en dicha ecuación seemplean los símbolos y formulas químicas de reactivos y productos además de otros términos simbólicos para representar las condiciones en que ocurre la reacción química

Una ecuación balanceada: contiene igual números de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación por tanto la ecuación balanceada cumple con la ley de la conservación de la masa, la forma de balancear una ecuación es ajustarel numero de átomos de cada elemento para que sea igual en cada lado de la ecuación pero una formula correcta nunca debe alterarse cuando se balancean las ecuaciones.
Ejemplo:
2AL + Fe2O3 2Fe + AL2O3
2-Clasificacion de reacciones químicas intercambio de materia y de energía
* Tipos de reacciones químicas:

* Reacción de síntesis: se combinan dos reactivos para formarun solo producto EJ. A + B AB

Donde “A” y “B” pueden ser elementos o compuestos y AB es un compuesto en muchos casos la formula del compuesto se pueden determinar se conocen las cargas iónicas de los reactivos en su estado combinado Algunas reacciones de esta categoría pueden ser:

No metal + Oxigeno Oxido no metálico
S(s)+O2(g) Ʌ SO2(g)
N2(g)+O2(g Ʌ2NO(g)

Reacción de descomposición: es una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar dos o más sustancias distintas a este tipos de reacciones se le puede considerar como el inverso de la síntesis El material de partida debe ser compuesto y los productos pueden ser elementos compuestos la ecuación general de este tipo de ecuaciones es: AB A+B
EJ.
CaCO3(s) Ʌ...