Quimica Varios Temas

ACTIVIDAD N°1
REFLEXION DE LA ACTIVIDAD INTEGRADORA

PRODUCTO | CLASIFICACIÓN | PRECAUCIONES DE USO | CONTENIDO: SUSTANCIAS QUE LO COMPONEN | FORMULA QUÍMICA DE LAS SUSTANCIAS | SIMBOLOGÍA Y RELACIÓN DE ÁTOMOS DE LAS FORMULAS |
CLORALEX | Blanqueador De Ropa Concentrado Al 6% Desinfectante De Agua U Otros. | Si Le Cae Si Diluir En La Piel U Ojos, Lávese Inmediatamente Con Agua EnAbundancia, Manténgase Tapado El Envase Y En Posición Vertical, En Caso De Ingerir Llame Al Medico. | 1, Agua. 2, Hipoclorito De Sodio. | H2o.Naclo. | 2 Átomos De Hidrogeno, Átomo De Oxigeno.1 Átomo De Sodio Un Átomo De Cloro Y Un Átomo De Oxigeno. |
AGUA | Liquido Para Diluir Sustancias. | Evite Su Consumo En Muchos. | Agua Y Sal | H2o. | Cloruro De Sodio 2 De Oxigeno. |
LIMPIA CAÑOS | Liquido ParaLimpiar Sustancias Desagradables. | Evite El Contacto Con La Piel Si Se Llegara A Tener Contacto Con La Piel Enjuagarse Con Frecuencia. | Hipo Hitó De Sodio.Hidróxido De Aluminio. | Hcl.Naclo | 1 De Sodio Y1 De Cloro. |

Reflexión: La química la usamos en todo momento en nuestra casa, escuela, trabajo y muchas otras cosas mas que jamás acabaríamos de decir, por tanto es necesario conocer todosobre ella y que es lo que contienen los productos de nuestra casa que utilizamos en limpieza, alimentos que dia a dia nos facilitan la vida trayéndonos beneficios como el no tener que trabajar demás en lo nos toca a diario.

ACTIVIDA N° 2
FACTORES QUE INFLUYEN EN UNA REACCION QUIMICA
ORGANIZADOR GRAFICO Y LA INVESTIGACION
FACTORES QUE INFLUYEN EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
FACTORES QUE INFLUYEN ENLA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN:

a) Temperatura de reacción: la elevada tª produce un importante aumento de la velocidad de reacción. La ecuación de Arrhenius muestra la influencia de ésta sobre al reacción.

b) Concentración de los reactivos: un aumento de la concentración favorece a la velocidad, esto se debe al aumento de partículas por volumen produciendo así las coalisiones entre partículas.v = k [A]x x [B]y.

c) Naturaleza, estado físico y grado de división: 
La propia naturaleza química, unas reaccionan más rápidamente que otras. Por ejemplo: Na + rápido que el Au.
El estado físico también influye en la velocidad. Por ejemplo: entre gases + velocidad que entre sustancias disueltas.
El grado de división de los sólidos: influye también cuanto más superficie mayor es laprobabilidad de los choques entre moléculas.

d) Catalizadores: son sustancias que produce una variación en la velocidad sin ser consumida durante el transcurso.
Positivos: son los que aumentan la velocidad.
Negativos: o inhibidores que disminuyen la misma.
Se denomina homogéneo si se encuentra en la misma fase que los reactivos.
Un catalizador es heterogéneo o de contacto si no está en la misma faseque los reactivos. Por ejemplo: pentaóxido de vanadio, Ni, Fe.

ORGANIZADOR GRAFICO
FACTOR | CARACTERISTICA | REACCIÓN | QUE PROVOCA | UN EJEMPLO |
TEMPERATURA | La velocidad de una reacción aumenta, en general, con la temperatura y se duplica aproximadamente por cada 10 C que se incrementa la temperatura. | Aceleración o inhibición del desarrollo de la reacción química | La temperaturaaumenta la energía cinética de las moléculas de la sustancia y puede acelerar el desarrollo de la reacción | El cloruro de sodio reacciona lentamente con el acido sulfúrico. Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio y acido clorhídrico. |
SUPERFICIE O ÁREA SUPERFICIAL | Cuando los sólidos están molidos o en granos aumenta la superficie de contacto y porconsiguiente aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más rápida. | La velocidad de la reacción depende de la superficie en donde este la sustancia. | Cuando una o todas las sustancias se combinan se hallan en estado solido la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. | Un kilo de astillas de madera se quema mas rápido que un tronco de un kilo de masa |...