Quimica velocidad de reaccion

Experimento de química:

Introducción
El experimento que se dará a conocer en el siguiente trabajo se relaciona con la velocidad de reacción, la cual como su nombre indica, se relaciona con la rapidez con que ocurre una reacción, la cual no es constante y se define a partir de ‘la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo’, es decir, la cantidad de sustancia que desaparece oaumenta a lo largo de este tiempo, por lo tanto para poder calcularla debo saber variación en la concentración de reactivo o producto durante este periodo, para así aplicar la siguiente fórmula:

En la cual si V es negativo la sustancia disminuye y si V es positivo la sustancia aumenta.
A la vez, la velocidad de reacción, depende del número de coaliciones entre las moléculas, sonproporcionales, pues, entre más sean estas, mayor será la posibilidad de que se produzcan choques efectivos que generen la energía necesaria para superar la energía de activación y dar lugar a la formación del complejo activo.
Esta relación anteriormente nombrada, hace también que la velocidad de reacción, vaya variando debido a la concentración, temperatura, presión, el estado de la sustancia; y en caso deque sea sólida, también por el grado de división.
En cuanto al experimento en sí, consiste en ver y analizar el proceso disolución de 3 pastillas efervescentes que se encuentran en diferentes estados de disgregación. Para luego establecer si estas diferencias afectan la velocidad de reacción, el cómo y el porqué.
OBJETIVO:
Demostrar que el estado de disgregación de la materia influye en lavelocidad de reacción.
HIPÓTESIS:
Entre más disgregada se encuentre la materia, o en este caso la pastilla, mayor será la velocidad de reacción.
MATERIALES Y MÉTODOS
Primero dispusimos de 3 pastillas efervescentes, de las cuales dejamos una entera, otra la partimos en 4 partes, y la última la molimos entera en un mortero (recipiente en este caso de porcelana con forma de vaso ancho de concavidadsemiesférica acompañado de un mazo para machacar); luego de hacer esto, masamos cada una para ver si su masa era igual entre ellas, y como si lo era, no tuvimos la necesidad de reponer lo faltante. Luego, llenamos 3 vasos precipitados (recipientes de plástico o vidrio cilíndricos) con 50 ml de agua cada uno, después en uno de los vasos depositamos la pastilla entera y tomamos el tiempo que tomó endisolverse, a continuación hicimos lo mismo en otro vaso precipitado, echamos la que estaba partida en cuatro y volvimos a medir el tiempo, y por último en el frasco que quedaba disponible depositamos la pastilla molida y registramos el tiempo de disolución por última vez.
RESULTADOS
Datos: Las pastillas eran vitaminas efervescentes sabor naranja marca REDOXON, y todas tenían una masa de 4.6gramos.
MATRAZ 1 CONTENIDO TIEMPO DE REACCIÓN
1 PASTILLA ENTERA 2 minutos, 26 segundos y 33 milésimas
2 PASTILLA PARTIDA EN 4 1 minuto, 33 segundos y 26 milésimas
3 PASTILLA MOLIDA 35 segundos y 21 milésimas
Resultado: A partir de los datos obtenidos, sabemos que el tercer vaso precipitado, o sea, el que tenía la pastilla totalmente molida, demoro menos en disolverse, mientras que el que teníala pastilla entera fue el que se demoro más; por lo tanto entre más disgregada se encontraba la pastilla, mayor era la velocidad de reacción.
Y la explicación que le damos a que ocurra esto, es que debido a hay una mayor disgregación, también hay una mayor superficie de contacto, que permite una mayor cantidad de choques efectivos, y por lo tanto también una mayor velocidad de reacción.Conclusión
Nuestra hipótesis era correcta, pues efectivamente el grado de disgregación afecto en la velocidad de reacción, porque como comprobamos, cuando aumentaba el grado de división aumentaba la superficie de contacto, y de manera proporcionalmente directa la velocidad de reacción.
En consecuencia, si yo pretendo acelerar una reacción en la que se involucra algún sólido, una manera de hacerlo,...